福建省福州福清市2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

不能用来萃取碘水中的碘的物质是(　　 )

A. 汽油　　 B. 苯　　 C. 酒精　　 D. 四氯化碳

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A.盐酸 B.Fe (OH)3胶体 C.氯化钠溶液 D.CuSO4溶液

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下列物质属于纯净物的是(　　 )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉

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下列物质分类的正确组合是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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溶液、胶体与浊液的本质区别是（　　　 ）

A.分散质粒子是否带电荷

B.分散质粒子的大小

C.外观是否均一

D.能否产生丁达尔现象

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下列物质既不是电解质又不是非电解质的是　 （　　 ）

A.H2O B.O2 C.NaHSO4 D.SO2

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下列电离方程式错误的是(　　 )

A.Na2CO3＝2Na＋+CO B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D.H2SO4＝2H＋＋SO

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下列化学反应不属于氧化还原反应的是(　　　　 )

A.2Mg+CO22MgO+C

B.2SO2+O22SO3

C.Fe +CuSO4=FeSO 4+Cu

D.2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3↑ + 2H2O

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下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（　　 ）

A.150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B.150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

C.75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液

D.75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液

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下列叙述正确的是

A.的质量是

B.的摩尔质量是16g

C.个分子的质量是22g

D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（　　　 ）

A.64g二氧化硫含有原子数为3NA

B.O2气体的摩尔质量为36g

C.标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA

D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　 ）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质量之比为4：5

A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤

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以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列关于物质的检验说法不正确的是（　　　　 ）

A.待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有SO

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色

C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH

D.待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成, 则待检液中一定含有Cl-

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只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是

A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液

C.Ba(OH)2溶液 D.Na2CO3溶液

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据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa ,它的中子数为

A.330 B.91 C.239 D.148

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下列互为同位素的是（　　 ）

A.H2O和D2O B.H2和D2 C.H 和H D.石墨和金刚石

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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （　　 ）

A.F 和OH- B.H3O+和NH C.OH- 和NH3 D.O2-和NH

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有以下6个反应（反应条件略）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑　　　 B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑　　　　　　　 D.　 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E. Na2O+CO2==Na2CO3　　　　　　　　 F. CO2+C==2CO

属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。

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填表

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(1)49g H2SO4约含有_______个S，将该物质配成500mL的溶液，H+的物质的量浓度为________。

(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ，在标准状况下的体积为________， 质量是_______ 。

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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、__________、__________、__________、__________。

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________。

a．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b．用天平准确称取Na2CO3•10H2O，将其转移至烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____________。

a．转移溶液时，少量液体流到容量瓶外面

b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

c．定容时眼睛俯视刻度线

d．摇匀后，液面将至刻度以下

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