山西省运城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

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下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3−丁二烯

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下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.H2O与D2O互为同位素 B.葡萄糖和蔗糖互为同系物

C.乙醇与二甲醚互为同分异构体 D.CO2与CO互为同素异形体

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷

B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

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一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 三氯代物只有一种

D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

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下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

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下列说法正确的是（　　 ）

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

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化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是(　　 )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

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下列说法正确的是

A. 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

B. 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C. 医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

D. 往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析

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下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

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下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2

B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.有机玻璃的链节是

D.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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下列说法正确的是

A.医院一般利用新制Cu2O检验病人尿液中是否含有葡萄糖

B.加热烧杯中牛油和NaOH溶液的混合物，充分反应后冷却，烧杯底部析出沉淀

C.取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液使溶液呈碱性后加入碘水，检验淀粉是否水解完全

D.甘氨酸(NH2CH2COOH)和丙氨酸()混合，最多可以形成4种二肽

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石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是(　　  )

A.石蜡属于油脂

B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯

C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色

D.碎瓷片的作用是防止暴沸

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有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A.X的含氧官能团是酯基和羟基

B.X的分子式为C7H6O3

C.1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2

D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有8种

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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。

(2)ZX2分子构型为___________。YX2的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。

(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________

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硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。

(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为___________，单质硒的熔点为221℃，其晶体类型___________。

(2)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)的立体构型是___________；写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)。

(4)H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性___________，原因是___________。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：___________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为dg·cm—3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则S2—与Zn2＋的最短距离为___________pm。

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AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为________(用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。

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氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

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