2020年山东省临沂市蒙阴县中考三模化学试卷

近年来，我国多地出现雾霾天气增多的现象，下列不属于大气污染物的是　　　　　　　 。

A.可吸入颗粒物（PM10） B.二氧化碳（CO2）

C.二氧化氮（NO2） D.二氧化硫（SO2）

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下列生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A.干冰升华 B.玻璃粉碎 C.汽油挥发 D.粮食酿酒

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如图“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是：(　　　　 )

A. B. C. D.

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建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）

A.物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大

B.氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小

C.肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小

D.非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动

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学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（　　）

A. 在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数

B. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C. 溶液稀释前后，溶质的质量一定相等

D. 物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等

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水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（　　）

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.软水和硬水可用肥皂水来区分

C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所

D.水通电分解时正极产生的氢气与负极生的氧气体积比约为2：1

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下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

A.塞紧橡皮塞 B.配制溶液

C.稀释浓硫酸 D.检查装置的气密性

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亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.硒原子的质子数是34

B.硒的相对原子质量为78.96

C.a的值为6

D.硒在化学反应中易失电子

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黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（　　 ）

A.CO2 B.CO C.NO D.SO2

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下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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牛肉中亚硝酸盐的含量应小于30mg/Kg．人若食用亚硝酸钠（NaNO2）超标的牛肉，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，甚至死亡。关于NaNO2的叙述正确的是（　　）

A.N元素的化合价为+3价

B.Na、N、O原子个数比为23：14：32

C.NaNO2的相对分子质量为69g

D.NaNO2中含有O2

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下列粒子结构示意图中，表示原子的是

A. B.

C. D.

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下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）

A. CO和CO2都是碳的氧化物，但分子结构不同

B. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

C. CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

D. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是（　　）

A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c物质的溶解度随温度的升高而变小

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

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下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是（　　）

A. 实验室可用甲装置来制取氧气

B. 乙装置可用来制取、检验二氧化碳

C. 将燃着的木条伸入丙装置中，可检验二氧化碳是否收集满

D. 丁装置可用来收集氧气

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分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：　　 ①Zn 、Cu 、H2SO4溶液；②Zn 、Cu 、MgSO4 溶液；　　 ③Zn 、Cu 、AgNO3 ；　　 ④Zn 、Cu 、FeSO4 溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的的是  （   ）

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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除去下列物质中混有的杂质，所用方法正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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（2018 南阳宛城二模）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是(　　)

A.该操作是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

B.a g是指加入氢氧化钠固体的质量

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.向B点溶液中滴加紫色石蕊会变红

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坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和_____（填化学式），可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_____（填化学式）进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

（2）“水更清”就得保护好水资源。

“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高导致藻类大量繁殖鱼类等死亡。这里的营养元素主要指_____（填化学用语，写出一种即可）。

（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。

硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH＝2X+H2O．X的化学式为_____。

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“宏观⋅微观⋅符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。

（1）图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示_____。

（2）经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示。该反应的化学方程式为_______，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是____。

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化学与我们的生活息息相关。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是______，不属于有机物的是____。

（2）老年人缺__（填元素符号）会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是__。

（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的__性。

（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的__作用。

（6）下列关于水的说法错误的是__。

A 煮沸可以将硬水转化为软水　　　　　　　

B 工业废水直接排放会造成水体污染

C 寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法

D 大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染

（7）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC[化学式（C2H3Cl）n ] 中碳原子和氢原子的原子个数比为_____。

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）甲物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)；

（2）30℃时，将40g甲物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用______的方法提纯甲；

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：

（1）铼原子的电子数为_____，x＝_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

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金属与人类活动息息相关。

（1）铁锅手柄上使用的塑料应具有___性（填“热塑”或“热固”）.

（2）飞机外壳用的主要材料是硬铝,它属于____（填序号）

A 合成材料   　　  B 金属材料  　　   C 复合材料

（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________.

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初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。

（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）

A 化合反应　　 B 分解反应　　 C 置换反应　　 D 复分解反应

（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。

A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

D CaO+H2O＝Ca（OH）2

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日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11)，则：

⑴一个蔗糖分子中含有的原子总数为_________；

⑵蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 ________。

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归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____；

（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为_____；从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；

（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____；

A　 BaCl2　　　　　 B　 HCl　　　　　　　 C　 CuSO4　　　　 D　 NaCl

（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____。

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工业上可通过如图所示的工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。

（1）主反应器中反应的化学方程式是_____。

（2）膜反应器中反应的类型是_____。

（3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。

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实验室常用如图所示的装置制取气体，请回答：

（1）图示装置中有明显错误的装置是___（填序号）；

（2）从节能、易操作角度考虑，实验室制取氧气___（填“A”或“B”）装置更好；

（3）实验室可用E装置收集二氧化碳，说明二氧化碳所具备的性质______；

（4）装置B中长颈漏斗的下端必须插入液面下形成“液封”的原因是______．

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

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请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

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