湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A. Ca与H2O反应可能生成H2

B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

难度: 困难查看答案及解析

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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一定条件下。RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO3-中的R只能被还原

C.R2在常温下一定是气体

D.若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　 ）

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

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下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅

D.化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题

难度: 简单查看答案及解析

R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y

B.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8

C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W

D.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A.194 B.391 C.516 D.658

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下列说法正确的有几项

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(  　　  )

A.P4S3属于共价化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素为+3价

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（　　　　 ）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4

D.AB反应，反应条件一定要加热

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某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A.－319.68 kJ/mol B.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/mol D.＋546.69 kJ/mol

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项

①HCl比H2S稳定

②HClO的氧化性比H2SO4强

③Cl2能与H2S反应生成S

④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S强

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

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已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推 断不合理的是

A.X可能是一种氢化物 B.X生成Z一定是化合反应

C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是

A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

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按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

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如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。

（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________

a．⑤单质的熔点比⑥单质低

b．⑤的化合价比⑥低

c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。

b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入　　 B．一次迅速加入　　 C．分三次加入

（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________

a．实验装置保温、隔热效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．

A．﹣67.7kJ•mol﹣1　　 B．﹣43.5kJ•mol﹣1　 C．+43.5kJ•mol﹣1　　 D．+67.7kJ•mol﹣1

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某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：Na2O2氧化NO2；

假设2：NO2氧化Na2O2。

(1)甲同学设计如图1装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是_________________________________________。

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

结论：甲同学认为假设2正确。

(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+。

(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

②B中不能观察到的现象是____________(填字母编号)。

a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生

③C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________，则产物是NaNO2。

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