内蒙古自治区赤峰市2019届高三上学期第三次月考化学试卷

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋

B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D. 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法在一定条件下可以实现的有(　　 )

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A. 6个　　 B. 5个　　 C. 4个　　 D. 3个

难度: 中等查看答案及解析

已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－ ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－ ＋2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂

B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

难度: 困难查看答案及解析

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol • L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(　　　　 )（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A. 0.225 mol • L-1　　 B. 0.30 mol • L-1　　 C. 0.36 mol • L-1　　 D. 0.45 mol • L-1

难度: 简单查看答案及解析

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(　　 )

A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　 )

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　 ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA

C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(　　 )

A. 简单离子半径：Z>W>X>Y

B. X的氢化物中不可能含有非极性键

C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-CaCO3↓++2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O

难度: 困难查看答案及解析

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是(　　 )

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（　　 ）

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

难度: 简单查看答案及解析

用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（　　 ）

甲装置：　　　 乙装置：

A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

难度: 中等查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

难度: 中等查看答案及解析

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（　　 ）

A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B. 当pH为5.0时，饮料中c(HA) ／c(A–)=0.16

C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（　　 ）

A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

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氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　 ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝__________。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)ΔH<0。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是（______）

a．混合气体的密度不再变化　　　　 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH)　　　　　　　　　 d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应为__________________。

②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___。

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水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1”的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

请回答:

(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_________________________。

(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: ________________。

(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是是________。

(5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因________________________________。

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为_____。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一　 学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：__________________(填序号)。

①打开止水夹　②熄灭C处的酒精喷灯　③C处冷却至室温后，关闭止水夹　④点燃C处的酒精喷灯　⑤收集氢气并验纯

实验探究二　　

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________(填选项字母)。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：______________________。

实验探究三

(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2 g，测得滤液中Fe2＋有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝___ mol。

难度: 困难查看答案及解析