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本卷共 19 题，其中：
单选题 14 题，有机推断题 1 题，工业流程题 1 题，原理综合题 2 题，实验题 1 题
简单题 14 题，中等难度 5 题。总体难度: 简单
单选题 共 14 题

  1. 工业上常用电解法冶炼的金属是

    A.Fe B.Al C.Cu D.Ag

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是(　　 )

    A.扇闻气味 B.观察颜色

    C.滴加NaHCO3溶液 D.滴加紫色石蕊溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 2020年5月1日起，新版《北京市生活垃圾管理条例》正式实施，下列垃圾分类对应不正确的是

    A. 鸡蛋壳、剩饭菜

    B. 市民使用后一次性口罩

    C. 过期药品

    D. 一 次性干电池

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列化学用语不正确的是

    A.乙醇的分子式：C2H6O B.CH4的空间充填模型：

    C.羟基的结构简式：OH D.Cl 的原子结构示意图：

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列反应属于加成反应的是

    A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.乙醇与钠反应生成乙醇钠

    C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

    A. 证明铜与硝酸的反应

    B. 分离乙醇和乙酸的混合液

    C. 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性

    D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列物质中与 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是

    A.CH3CH2CH3 B. C. D.CH3CH = CHCH3

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 原电池原理的发现和各种电池的发明，改变了人们的生活方式。下图所示原电池装置的相关说法中，不正确的是

    A.能将化学能转化为电能

    B.电子从 Cu 经导线流向 Zn

    C.溶液中H+、分别向铜、锌电极移动

    D.该装置中发生的总反应为： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下 ，下列有关说法不正确的是

    A.t1 时刻，反应向逆反应方向进行

    B.t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率

    C.t3 时刻，反应刚好达到平衡状态

    D.t4时刻，反应限度保持不变

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.28g C2H4中所含共价键数目为4NA

    B.1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA

    C.标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA

    D.2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针偏转方向

    ①

    Mg 、 Al

    稀盐酸

    偏向 Al

    ②

    Al 、Cu

    稀盐酸

    偏向 Cu

    ③

    Al 、石墨

    稀盐酸

    偏向　　　

    ④

    Mg 、Al

    NaOH 溶液

    偏向 Mg

    A.实验①和②中，Al 电极的作用相同

    B.实验③中，电流表指针偏向 Al

    C.实验④中，Mg 为负极 ，电极反应式为：Mg - 2e-= Mg2+

    D.综合以上实验，铝在原电池中的作用 ，与另一个电极材料和电解质溶液有关

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　 ）

    A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.该反应的化学方程式是A2B

    B.2 min 时，正反应速率大于逆反应速率

    C.4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态

    D.反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L•min)

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某化学小组通过下列实验探究 KI 与FeCl3溶液的反应，实验过程和现象如下 。

    下列说法不正确的是

    A.试管①中现象证明有I2生成

    B.试管②中现象证明溶液中存在Fe3+

    C.KI 与FeCl3溶液的反应方程式为：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

    D.综合该实验可推知，Fe3+和I2都具有氧化性

    难度: 中等查看答案及解析

有机推断题 共 1 题

  1. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 ，回答下列问题

    (l)N在周期表中的位置是 _______________。

    (2)X、Y、P、Q 四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的物质是 ______________。

    (3)用电子式表示化合物MQ 的形成过程_______________。

    (4)Y最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属 Cu 反应的化学方程式是________。

    (5)元素 X 和氢元素可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由 X 和氢元素形成的是____________(填序号)。

    难度: 简单查看答案及解析

工业流程题 共 1 题

  1. 海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：

    (1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

    (2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。

    (3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。

    (4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。

    (5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。

    (6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

原理综合题 共 2 题

  1. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

    (1)反应①的化学方程式是 ____________________。

    (2)B的官能团是_______________。

    (3)反应④的化学方程式是_________________。

    (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

    (5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

    i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

    iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

    (6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH　 )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

    a.与乙酸互为同系物

    b.能发生加成、酯化、氧化反应

    c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

    d.一定条件下能发生加聚反应，生成

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

    从图1中选择符合图2要求的 X 、Y 代表的物质：X ______、Y ________。

    (2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：

    ①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

    ②黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

    ③过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表

    反应时间/ s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    100

    c ( SO2 ) / ( mol • L -1)

    10

    7

    5

    3.5

    2

    1

    1

    1

    1

    c ( O2 ) / ( mol • L -1)

    5

    3.5

    a

    1.75

    1

    0.5

    b

    0.5

    0.5

    c ( SO3 ) / ( mol • L -1)

    0

    3

    5

    6.5

    8

    9

    9

    9

    9

    数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a =________、b =　 _______；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。

    (3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物，某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题

    ①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ________________。

    ②装置 A 中的实验现象是____________；证明的产物是___________ 。

    ③装置 C 的作用是_______________ 。

    ④该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是__________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

    (1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

    (2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

    (3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

    (4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

    (5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a　 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

    (6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2　 、H2　 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

    a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

    b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

    c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

    d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    难度: 简单查看答案及解析