山西省太原市2019届高三上学期12月阶段检测理科综合化学试卷

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。

B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。

C. 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。

D. 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B. 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA

C. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

D. 反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. 简单离子的半径：X2->Y+

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

难度: 困难查看答案及解析

根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

难度: 中等查看答案及解析

下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2　　　 C．CH3CH2OH　　　　 D．NH4Cl

(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) 的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题

①发生反应的离子方程式为_____________________________

②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________　

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为______________

难度: 中等查看答案及解析

氯氧化铋在汽车装饰，电子设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3)可生产氯氧化铋，其工艺流程如下：

(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________。

(2) “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_______________(填化学式)

(3) “浸液1”中加入过量锌粉，作用是____________________；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作有________、________、过滤、洗涤、干燥。　

(4)“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式________________________

(5)“浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_________，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________

难度: 中等查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________

(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。

(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________

(A)离子键　　 (B)共价键　　 (C)金属键　 (D)氢键　 (E)配位键

(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______；

(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_______，O原子的杂化方式为_______，

键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

难度: 中等查看答案及解析

氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知： 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

回答下列问题:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式__________________________

(3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。

(4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。

(6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。

(7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

难度: 中等查看答案及解析

[化学——选修5：有机化学基础]A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。

试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)：

a．具有酸性________；b．能发生水解反应_________。

(2)A分子中的官能团是______，D的结构简式是__________。

(3)C→D的反应类型是_____，E→F的反应类型是_________。

A．氧化反应　　 B．还原反应　　 C．加成反应　　 D．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：_______________。

(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_______________________________

难度: 中等查看答案及解析