2020年江苏省盐城市中考二模化学试卷

下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是

A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.KOH→KCl

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除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

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下列四个选项中，利用其物理性质的是

A.工业上制取氧气

B.硫酸除铁锈

C.用氮气作灯泡填充气

D.生石灰用作干燥剂

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下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（　　）

A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠

C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打

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下列实验操作正确的是

A. 称量NaOH固体 B. 检查装置的气密性

C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿

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现有下列物质：

①食品保鲜膜；②火碱；③纯碱；④硝酸钾；⑤铝制易拉罐；⑥黄铜；⑦矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨生铁。对其进行分类不正确的是

A.属于复合肥的有：④⑧

B.可形成白色污染的有：①⑦

C.属于金属材料的有：⑤⑥⑨

D.属于碱的有：②③

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下列客观事实的微观解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关水的说法中，不正确的是

A.地球上可用的淡水资源是有限的

B.电解水时正、负极产生气体的体积比为1∶2

C.硬水和软水可用肥皂水来区别

D.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒

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据报道，利托那韦（化学式为）可用于治疗新冠肺炎，下列说法正确的是

A.利托那韦是由5种元素组成的混合物

B.每个利托那韦分子中含37个碳元素

C.利托那韦的相对分子质量为720

D.利托那韦中氢元素的质量分数最高

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下列有关实验操作或现象描述错误的是

A.干燥的氨气能使干燥的红色石蕊试纸变为蓝色

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口上方有白雾出现

C.铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）

A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl-  、Na+ B.K+  、Ba2+   、OH－、NO3-

C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D.Na+  、 Cl-  、Ba2+   、SO42－

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下列说法不正确的是

A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子

B.等质量的不同金属和过量的稀盐酸反应，相对原子质量越小的产生的氢气越多

C.溶液一定是均一稳定的混合物

D.食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

D.将处于B点的乙溶液降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液

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下列图像能正确反映其对应关系的是

A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉

B.表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C.表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

D.表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应

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向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A.滤渣中不含铁

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D.原溶液的溶质质量分数是10.2%

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选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.明矾；B.硝酸；C.洗洁精；D.熟石灰；E.硫酸；F.食盐；G.甲烷；H.硝酸铵。

（1）溶于水温度降低的是________；

（2）生活中作乳化剂的是________；

（3）铅蓄电池含有的酸是________；

（4）厨房中作调味品的是________；

（5）可用于配制波尔多液的是________；

（6）最简单的有机物是________。

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（一）化学知识在预防新冠病毒感染中发挥了重要作用。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。

（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。

（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（二）C919大型客机是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：

（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为________。

（2）飞机上的金属材料一般用合金，合金的硬度________（填大于、小于、等于）组成它的金属；飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与________反应而生锈。

（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀，其原因________（用化学方程式表示）。

（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是________；厨房油锅一旦着火，可用锅盖盖灭，原理是________。

（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为________。

（三）氯化钙（）有许多用途。实验室用工业大理石（含有少量、、等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示：

已知：不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

（1）配制12%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸________g。

（2）酸溶过程中，参与反应的化学方程式为________。

（3）滤渣Ⅰ的成分是________，滤渣Ⅱ中含有和________。

（4）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、________、过滤。

（5）加入试剂a的目的是________。

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请根据下图所示的实验装置填空：

（1）仪器①的名称是________；加热混有二氧化锰的氯酸钾制的化学方程式是________。

（2）氨气（）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。若要制取并收集氨气，所选用的装置组合是________，若用“装置甲”收集氨气，气体应从________端导入。

（3）实验室可以利用锌粒和盐酸反应，通过C和“装置乙”得到较纯净的氢气，其中氢氧化钠溶液的作用是除去气体中含有的________（填名称），“某液体”的作用是________，C装置的优点是能控制反应的发生或停止，使装置中的反应停止的原理是：________。

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过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。

（查阅资料）①在点燃条件下， 钠在空气中燃烧生成纯度较高的

②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：

；

.

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成

Ⅰ.过氧化钠的制备：

研究小组设计如图装置制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是________。

（2）装置C中反应的化学方程式为________。

（3）装置D的作用是________。

Ⅱ.测定久置的过氧化钠样品的成分：

（定性检测）检测样品的成分

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

（定量检测）检测药品的组成。

（5）实验④：称取10g上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）

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