山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是

A.75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性

B.聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点

C.硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物

D.乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液

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下列方程式书写正确的是

A.苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 ＋Na2CO3→2 +CO2↑+H2O

B.甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl

C.氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOHCH2=CH2↑+NaCl+ H2O

D.丙醇氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2 H2O

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下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是

A. B.

C. D.

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下列化学用语书写错误的是

A.Fe原子结构示意图：

B.乙基的结构式：

C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D.碳碳双键的电子式：

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下列基态原子的价电子排布不可能的是

A.3d44s2 B.4s2 C.3d74s2 D.4s24p5

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某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是

A.为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中

B.冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果

C.控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物

D.实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

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CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是

A.该反应利用了Mg的强还原性

B.氧化镁属于离子晶体

C.CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同

D.干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子

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下列关于有机物命名错误的是

A.CH3C≡CCH3：丁炔

B. ：3，5－二甲基苯酚

C.：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯

D.：3－羟基己醛

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以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为

A.（，，） B.（1，1， ） C.（，1， ） D.（1，，）

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一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是

A.CH2=CH2

B.HOOC-COOCH2-CH2OH

C.

D.

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下列操作不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是

A.装置C中的CCl4可以用苯替代

B.反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应

C.实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象

D.将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr3

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A.a的熔点比d的熔点低

B.Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C.X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D.在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

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连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

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下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

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辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

（制备实验）

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm-3，不溶于水。

② CH3CH2CH2CHO

（1）在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是　_____；使用冷凝管的目的是　____　。

（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：　___　。

（3）操作2的名称是____；固体A的摩尔质量为322g•mol-1，固体A的化学式为__　。

（4）利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定_______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（性质实验）

资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。

（5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　___。

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铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。

已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。

③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）装置乙中盛装的试剂是__，装置丁的作用是__。

（2）装置丙中发生反应的离子方程式是_____。

（3）当观察到___现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、___、干燥。

（5）有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是____。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是___。

（检测纯度）

（6）取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+ MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　__，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为___（用含w、c、V的代数式表示）。

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2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体( CoC2O4• 2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___　　。

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3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：

已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称是　____。

（2）E生成F的反应类型为___　。

（3）下列有关H的说法中，错误的是____　。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．1molH最多能和3molBr2反应

c．H分子中最多有8个碳原子共平面

d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:1

（4）D的结构简式为___　。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式____　　。

（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3

则W的结构简式为___　　。

（7）呋喃丙烯酸（=CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。

设计以、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）______　。

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