宁夏2019届高三上学期第五次月考理科综合化学试卷

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D. 煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO4 ，可用于制造建筑材料

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O =  AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－  =  CaCO3↓ +  H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+  = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+

难度: 困难查看答案及解析

通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．b为电池的负极，甲醛被氧化

B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg

难度: 困难查看答案及解析

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍

C. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

D. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH=2

B. b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

难度: 中等查看答案及解析

闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：

(I)相关金属单质的熔沸点

(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。　　

(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol　 CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗　　 镉需控制温度为_____左右。

(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

难度: 中等查看答案及解析

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

②SnCl4极易水解生成SnO2•H2O。

回答下列问题:

（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

难度: 困难查看答案及解析

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。已知：

(ⅰ)CO的标准燃烧热：283.0 kJ•mol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJ•mol﹣1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇转化率通常不会超过1%，因此制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：______________________________．

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是__________(选填编号)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2)　 B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变　 D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。(计算公式：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)在该温度下，最佳反应时间是_____；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在图的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高(不考虑温度对催化剂活性的影响)，TON变化的曲线示意图(假设起始温度为T0℃)__________________．

⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是______．

A．往反应体系中添加催化剂　　　　　　　　 B．往反应体系中添加吸水剂

C．从反应体系中分离出CO2　　　　　　　　 D．扩大容器的体积．

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[化学——选修3：物质结构与性质]金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_____________．

(2)M是_____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_____。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__ 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为____________________g•cm﹣3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__________。

(5)科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____________________．

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[化学——选修5：有机化学基础]

药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

(1)下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

(2)化合物D的结构简式为_____________________；

(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________；

(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________(写一种)；

(5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有__________种；其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子，则该物质结构简式为________________；

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线______________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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