山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试卷

下列有关化学用语表示正确的是

A.含有173个中子的113号元素符号Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体

C.NaOH的电子式： D.F的原子结构示意图：

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

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在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为

A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.9 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1

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N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是

A.相同条件下，催化剂b的效果更好

B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

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某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)　 ΔH>0 的叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

A.简单离子半径大小关系：Y>Z>X>W B.图示反应中有离子键的形成

C.简单阴离子的还原性：Y>Z D.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子

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实验室从海藻中提取碘的流程如下：

下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关说法错误的是

A.分子中一定含有共价键

B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

C.需要加热的反应不一定是吸热反应

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

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下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是

A.SrSO4是难溶于水的白色固体

B.H2Se比H2S易分解

C.At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3

D.Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

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目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：

以下推断不合理的是

A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种

B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z＜Y

C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多

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氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是

A.Na3N是由离子键形成的离子化合物

B.Na3N与盐酸反应生成两种盐

C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应

D.Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）

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在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

A.放出热量：Q1<Q2 B.N2的转化率：II>I

C.平衡常数：II>I D.平衡时氨气的体积分数：I>II

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X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点：Y>M

C.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径：Z>M>X>Y

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某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。

实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）

（1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。

（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。

实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）

实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色

B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色

C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请回答：

（1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。

（2）请完成下列表格

（3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。

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甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：

甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表

实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______。

实验②达到平衡时H2转化率为____。

实验③a＝_________。

(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3)　　　　　　　　　　 B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化　 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

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已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

则：①乙中所含化学键类型为_______。

②该反应的离子方程式为______。

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氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。

I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。

（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。

（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。

A 储氢释氢过程均无能量变化　　　 B 该反应属于可逆反应

C 储氢过程中，NaHCO3被还原　　 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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