湖北省2019-2020学年高一下学期网课质量检测化学试卷

下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（  ）。

①品红溶液　　 ②酸性KMnO4溶液　　 ③溴水　　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　　 ⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④　　 B. ①②③

C. ②③⑤　　 D. ③⑤

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下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（　　 ）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S

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下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)

A.H2S2H＋＋S2- B.KHSO4K＋＋H＋＋SO

C.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4=Na＋＋H2PO

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中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是

A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应非常缓慢

C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子

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下列溶液肯定显酸性的是

A.含 H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH＜7 的溶液 D.c(H+) ＞c(OH－)的溶液

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对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（　　）

A.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D.反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移

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在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（　　　　 ）

A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL

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在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC　

②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO　

③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态　

④混合气体的密度不再改变的状态　

⑤混合气体的压强不再改变的状态　

⑥C的质量不再改变的状态

A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④

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某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（　　 ）

A.20% B.40% C.60% D.80%

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把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（　　 ）

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C.方程式中n>p+q

D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（　　 ）

A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋

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下列有关反应热的说法正确的是(　　)

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1

C.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量

D.已知：S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2

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下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝Z B.X<Y＝Z C.X>Y＝Z D.X＝Y<Z

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把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A.10∶1 B.1∶10

C.1∶100 D.1∶2

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________

(2)表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；

(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________

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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

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列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

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(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。

(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

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