江苏省2019-2020学年高一6月阶段考试化学试卷

发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于

A.氧化物 B.有机物 C.混合物 D.单质

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下列有关化学用语的表示正确的是

A.乙烯的比例模型： B.S2-的结构示意图：

C.中子数为16的硫原子： D.苯的分子式：

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下列属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.煤的液化

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下列有关化学反应速率的说法中正确的是 (　　)

A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.O2 B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH

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近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.非金属单质

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下列元素或物质性质的比较中，正确的是

A.元素的最高正化合价：F＞N

B.非金属性：Si＞C

C.酸性：H2SO4＞HClO4

D.热稳定性：HCl＞HBr

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下列物质互为同分异构体的一组是

A.氧气和臭氧 B.和

C.2H和3H D.CH3CH2CH2CH3和

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下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A.2H+O→H－O－H

B.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应

C.金属钠与水反应

D.硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应

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某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A.铜片作负极

B.锌片发生还原反应

C.将电能转化为化学能

D.电子由锌片经导线流向铜片

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料

B.硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气

C.氨气易溶于水，可作制冷剂

D.蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

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下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是

A.CH4不能使酸性KMnO4褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

B.乙烯、苯分子中的所有原子可在同一平面上

C.CH3CH2OH和CH3COOH都能使石蕊变红

D.蛋白质、油脂、淀粉都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应

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下列反应属于取代反应的是

A.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.+HNO3+H2O

D.2CH3CHO+O22CH3COOH

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A.蒸馏石油 B.除去甲烷中少量乙烯

C.萃取溴单质 D.实验室制取氨气

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.化合物YX、WX3中化学键的类型相同

B.原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）

C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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下列叙述正确的是

A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色，其原理相同

B.吸热反应一定需要加热才能进行

C.标准状况下，22.4L苯中含分子数目是6.02×1023

D.在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料

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某有机物结构如图所示,以下关于它的说法中不正确的是

A.可与氢氧化钠溶液反应

B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D.1mol该物质最多可以与1mol氢气发生加成反应

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如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是

A.a电极为阳极，发生还原反应

B.b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu

C.若电解中有0.2mol电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24L

D.此装置为化学能转化为电能

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

B.当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态

C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

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下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中位置，回答下列问题：

(1)写出元素⑤在周期表中的位置为_____________。元素⑥的原子结构示意图为_____________。

(2)写出①和③形成简单氢化物的电子式_____________。表中元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________(填化学式)。酸性最强的是________(填化学式)。

(3)元素④的单质着火时_____________(填“能”或“不能”)用水扑灭，用离子方程式表示其原因_____________。

(4)可用来判断元素⑦、⑧非金属性强弱的是_____________。

a.原子的最外层电子数b.单质与氢气化合的难易程度

c.简单气态氢化物的热稳定性d.其氧化物对应水化物的酸性

(5)某同学为了比较元素②⑥⑦的非金属性强弱，用图所示装置进行实验，可供选择的试剂有盐酸、硫酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液。A中盛放的试剂为_____________。能说明元素②与元素⑥非金属性

强弱的离子方程式为_____________。

(6)元素硒(Se)与元素⑦在同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式_____________。

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已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系(有些反应中的部分物质和条件被略去)。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题：

(1)A的一种用途是_____________，其结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应①的反应类型为_____________，反应②的化学方程式为_____________。

(3)反应④中，B断裂的化学键是_____________(填“C一H”、“O－H”或“C﹣O”)。

(4)可以用于区别B、D、E三种物质的试剂是_____________。

a．盐酸b．酚酞试液c．碳酸钠溶液

(5)实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管a中加入的试剂是_____________。试管b中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是_____________。将试管a中的液体分离的方法是_____________。

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