吉林省吉林市校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（　　 ）

A.Na2O2　　 Na2O B.KClO　　 NaOH C.Br2　　 HBr D.HF　　 H2O

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃

D.羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别

难度: 简单查看答案及解析

四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D.丁为醋酸分子的比例模型

难度: 简单查看答案及解析

医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料

C.熔喷聚丙烯材料难溶于水

D.用完后应投入有标志的垃圾箱

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是

A.电极材料必须是金属材料

B.若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮

C.若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极

D.若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

难度: 中等查看答案及解析

下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

难度: 简单查看答案及解析

下列冶炼金属的方法和相关判断正确的是

A.电解MgO制取Mg

B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag

C.在Al和Fe2O3反应中，生成11.2 g Fe，转移电子数为0.6NA

D.电解NaCl溶液制取Na

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反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）

A.反应速率 

B.该反应方程式中，

C.2min时，A的物质的量为

D.2min时，A的转化率为

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实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理为：+H2O，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是( )

A.浓硫酸与浓硝酸混合 B.制备硝基苯

C. D.分离硝基苯中混有的苯

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利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是(　　 )

A.分离乙醇和乙酸 B.分离苯和水

C.制取溴苯 D. 制取乙酸乙酯

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实验室制备溴苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如图所示，下列叙述正确的是

A.关闭K，向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后加热装置a

B.实验中装置b中的液体会出现明显分层

C.反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀

D.反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏，得到溴苯

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如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

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分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　 )

A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种

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如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是　 _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为　 ____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。

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在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　　　　　　　　　 b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2　　　　　　 d．v逆(NO2) =2v正(O2)　　

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度　　　　　　 b．及时分离出NO2 气体

c．增大O2的浓度　　　　　 d．选择高效的催化剂　

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．

A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸

B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸

D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸

(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．

(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______

A．NaOH            

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______

A．1/2   B．1/10  C．3/10  D．1/5

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图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________　 。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

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