黑龙江省伊春市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA

D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

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下列离子的检验方法正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)

A. 过滤、蒸馏、分液　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、过滤　　 D. 萃取、过滤、蒸馏

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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)

A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀

C.有黄绿色气体产生 D.无明显变化

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

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下列变化中，不属于化学变化的是(　 　)

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是

A. 过滤　　 B. 干燥氯气　　 C. 检验K2CO3的K＋　　 D. 转移溶液

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下列说法正确的是（ ）

A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

B.硫酸的摩尔质量是98 g

C.0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子

D.NA个氧气分子的质量是32g

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在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A.NH、Fe3+、SO、Cl－ B.Mg2+、Ag+、CO、Cl－

C.K+、NH、Cl－、SO D.K+、Na+、NO、HCO

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

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小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （　　 ）

A. 用托盘天平称取5.30g固体

B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低

C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高

D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出

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下列实验现象描述错误的是

A.A B.B C.C D.D

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　 ）

A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红

C.实验Ⅲ ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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下列有关说法中，正确的是

A.镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁

B.我国流通的硬币材质是纯金属

C.湿法炼铜过程中发生了置换反应

D.明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

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下列离子方程式正确的是（　　　 ）

A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

B.过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

C.向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓

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根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（　　 ）

①

②

③

A. B.

C. D.

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对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂　　 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3　　 D. N2发生了氧化反应

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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→Al2O3 D.AlCl3→Al(OH)3

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下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（　 ）

①Na2CO3　　 ②Si　　 ③Al2O3　　 ④Al(OH)3　 ⑤Al

A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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下列有关物质用途的描述不符合事实的是

A.铝制容器可以贮运稀硫酸

B.氧化铁可用作外墙涂料

C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

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下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是

A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

B.二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆

C.因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，故装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶

D.二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物

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下列关于氯水的叙述，不正确的是(　　 )

A.新制的氯水中，溶质既有分子又有离子

B.新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

D.氯水放置数天后酸性将增强

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)

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（1）下列物质：①Cu　 ②NaCl晶体　 ③NaHSO4　 ④CO2　 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 _______；

②Al2(SO4)3 _______；

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

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如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。

（2）B装置的作用是____________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。

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某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是___________；肯定没有的离子是_____________；还不能确定是否含有的离子是_____________。

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