云南省昆明市2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（　　 ）

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定能与碱反应

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3不变

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

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已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　  ）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n＜p

C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

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反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.A．C两点的反应速率:v(A)>v(C)

B.A．C两点气体的颜色:A深，C浅

C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小

D.A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是(　　 )

A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极

B.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO2+被氧化

C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小

D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+

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工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____吸收。

a．浓硫酸　　　b．稀硝酸　　　　　 c．NaOH溶液　　　　　　　　 d．氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____ (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________。

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____。随着放电的进行电解质溶液pH变____。(填大、小、或不变)

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已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：

（1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。

a.升高温度　　　　　　　　　　 b.将C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂　　　　 d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

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（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）　 ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）　　 ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）　 ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）　 ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

报据要求回答相关问题：

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

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（选修5有机化学基础）

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________；

（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________；

该反应的类型为___________________；

（3）D的结构简式为______________________________；

（4）F的分子式为________________________；

（5）G的结构简式为______________________；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢

谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是__________________________（写结构简式）。

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