安徽名校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A.A B.B C.C D.D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（　　 ）

A.最简单氢化物的沸点：Y＞W

B.元素Y的最高化合价为+6价

C.原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

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化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应

B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升

D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源

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下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子： B.Na的结构示意图：

C.Na2S的电子式： D.二氧化碳的结构式：O=C=O

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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.lmol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH-

B.0.lmol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、

C.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、S2-、Cl-

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NA

B.120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA

C.lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA

D.22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O和微粒数目之和为NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++=Ag++NO↑+2H2O

B.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2+NO

D.将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，下列判断错误的是

A.m=4　　 R2+是还原剂 B.m=y　　 R3+是氧化产物

C.m=2　　 R2+是还原剂 D.m=y　　 H2O是还原产物

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下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是

A.Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3

B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出

C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解

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如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+

B.当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.00lmol氧气

C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.给传感器充电时，传感器内部H+将由B极向A极迁移

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氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

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药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是

A.A的分子式为C20H26NO6P B.在一定条件下，A可以发生加成和取代反应

C.A中所有原子可能都在同一平面 D.A最多可以和8molH2加成

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我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是

A.这一转化过程是将太阳能转化为化学能 B.该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应

C.该转变的总反应为2CO22CO+O2 D.该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

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下列图示实验正确的是（　　 ）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

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温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是

A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B.T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb

C.向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大

D.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

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25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性：HX<HY B.溶液中水电离的程度：a点=b点

C.溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

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铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

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POCl3 遇水强烈水解：POCl3+ 3H2O = H3PO4 +3HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行 POCl3 制备实验。

(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备 POC13， 产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl 2， 写出制备反应的化学方程式_______。

(2)仪器甲的名称是________。

(3)B中反应温度控制在60 ~ 65℃ ， 不能过高或过低的原因是__________。

(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POC13含量：准确称取4.00gPOCl3产品，配成20.00mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液。［已知：Ksp(AgC1)=3.2×l0-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12]

①滴定选用的指示剂是_________(填字母代号）；滴定终点的现象为___________。

A.FeCl2　　 B. NH4 Fe(SO4)2　　 　 C. 淀粉　　　　 D. 甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________。

③产品中 POC13的百分含量_______________(保留小数点后两位）。

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KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________　　 。

a．既具有氧化性又具有还原性　 b．属于强电解质　　 c．难溶于四氯化碳　　 d．名称为高碘酸钾

(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，、、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2”　 排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。

(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。

②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。

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化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］

①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。

②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO2 (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。

(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4 ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH4 (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H2O( g) +CO2 ( g) 。反应起始时压强为 P0，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。

①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;

②T℃下，该反应的Kp =________。

③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH4 (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H2O(g)， 1. 5mol CO2 (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO2 以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na2CO3 溶液，其原理如下图所示。

①这种微胶囊吸收 CO2 的原理是_________(用离子方程式表示)。

②将解吸后的CO2 催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H1 =-1323kJ• mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　　　 △H2= -483. 6kJ• mol-1

则该过程的反应热为： 2CO2 (g) +6H2 (g)=C2H4(g) + 4 H2O ( g)　　 △H3 ＝_______。

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