湖南省邵阳市隆回县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装

B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用

D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料

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下列变化过程中，属于放热反应的是

①碳和二氧化碳　　 ②黑火药爆炸　 ③固体NaOH溶于水　 ④钠与水反应　　 ⑤铝热反应　　 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥

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下列化合物中只含共价键的是

A.KCl B.NaOH C.H2O D.MgCl2

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为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　 ）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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下列化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子式： B.甲烷的球棍模型：

C.氯离子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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月球表面土壤里有一种非常有用的资源，它是可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

A.和是同种原子

B.和互为同位素

C.核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化

D.在中存在：质子数=中子数=核外电子数

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是

A.质量数为278 B.中子数为118

C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

A.是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

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用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（　　）

A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾

C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管

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有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是

A.水煤气主要成分是CH4

B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量

D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别

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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42－向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）。

A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2O

C.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑

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在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量

C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D.平衡时SO2和SO3共2mol

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有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物

C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高

D.卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强

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下列说法正确的是　　　 (　　 )

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B.正、逆反应速率的比值是恒定的

C.达到平衡时，正、逆反应速率相等

D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：

A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键

B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

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有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

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(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)

(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．与；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖

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下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

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能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1

C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

（2）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

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实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，

（1）写出制备反应的化学方程式__________。

（2）在试管②中可观察到的现象是__________。

（3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。

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