分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na,而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.10种 B.11种 C.12种 D.13种
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有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是( )
A.苯不能与溴水发生取代反应,而苯酚能与溴水发生取代反应
B.乙醇不能与碱发生中和反应,而乙酸能与碱发生中和反应
C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应,2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色,而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
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化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
A.医院一般用体积分数为95%的酒精消毒
B.聚乙烯塑料因发生加成反应而老化
C.以地沟油为原料生产生物柴油,可以提高资源的利用率
D.用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象
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下列化学用语表示不正确的是( )
A.甲烷的球棍模型: B.氯乙烷的结构简式:
C.乙烯的空间填充模型: D.2-甲基-1-丁醇的键线式:
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下列晶体中分类正确的一组是( )
选项 | 离子晶体 | 共价晶体 | 分子晶体 |
A | |||
B | |||
C | 干冰 | ||
D | 金刚石 | 玻璃 |
A.A B.B C.C D.D
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下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.装置甲可用于实验室制备乙烯
B.操作乙可用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯
C.操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性
D.操作丁可用于配制银氨溶液
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氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气,反应为,光气的结构式为,下列说法正确的是( )
A.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
B.分子中含有4个键,中心C原子采用杂化
C.分子为含极性键的非极性分子
D.为正四面体结构
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某有机物P的结构简式如图所示,下列关于有机物P的说法不正确的是( )
A.分子式为
B.最多能与反应
C.苯环上的一氯代物有2种
D.分子中所有原子不可能处于同一平面
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四种元素基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④。下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>①>②
C.电负性:③>④>①>②
D.最高正化合价:④=①>③=②
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下列说法正确的是( )
A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应
B.苯和氯气生成的反应是取代反应
C.丙烯和苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
D.分子式为的烃,其核磁共振氢谱可能只出现一个峰
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下列叙述中正确的是( )
A.能层序数不相同,s原子轨道的形状不相同,但能量相同
B.钠原子由时,原子吸收能量,由基态转化为激发态
C.在同一能级上运动的电子,其自旋方向肯定不同
D.原子价电子排布式为的元素,失电子,单质极易与水反应
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砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料,其制备原理为。下列说法错误的是( )
A.图a表示结构,分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1
B.图b表示晶态单质硼的基本结构单元,该基本结构单元为正二十面体
C.图c表示晶胞结构,原子的配位数为4
D.该反应所涉及的元素中,I的原子半径最大
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Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是( )
A.X与Z生成Y的反应属于加成反应
B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.X、Y、Z含有官能团的数目相同
D.先向Z中加入的水溶液,在加热条件下充分反应后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加溶液可检验Z中的溴元素
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下列说法不正确的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶,可推知所有的醇都能与水互溶
B.溴乙烷中混有溴单质,可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液,充分振荡后分液来分离
C.一定条件下,油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物,且都能发生水解
D.淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水,溶液不变蓝,说明淀粉已完全水解
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a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍,基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1,b的原子序数等于d的原子序数的一半,d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A.基态a原子最外层电子排布为
B.最简单氢化物的热稳定性:b>d
C.中键与键的数目之比为
D.c与其他三种元素形成的二元化合物中,c的化合价一定为-2价
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碳的同素异形体有很多,我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题:
(1)基态碳原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。
(2)石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________(填“能”或“不能”)处于同一平面,六炔基苯属于________(填“极性”或“非极性”)分子,1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。
(3)金刚石(图1)中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元(图2)取代,即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管(图3)制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________;溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
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常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______________。
(2)高温下容易转化为,试从原子结构角度解释原因:_______________。
(3)乙醇的沸点高于乙烷的沸点,其原因是______________。
(4)的立体构型为________。
(5)硼酸本身不能电离出,在水中易结合一个生成,而体现弱酸性。
①中含有配位键,其中提供空轨道的是________(填元素符号)。
②的结构式为________。
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硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键,该激发态原子的核外电子排布式为________。
(2)常见含硫的物质有,,,该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。
(3)将过量的通入溶液中可以得到,中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4,但键角不同,其原因是________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为,设阿伏加德罗常数的值为,则磷化硼晶体的密度为________。
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己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂,钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为,实验装置如图所示。
实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中,加入50%溶液(含)及少量钒酸铵(),缓慢滴加5~6滴环己醇,有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为(约)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中,冷却后,析出己二酸。减压过滤,用冷水洗涤,干燥后得到粗产品。
回答以下问题:
(1)仪器A的名称为________,仪器B中所盛装的试剂为________。
(2)实验过程中,最适宜的加热方法为________;该加热方法的优点是________。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:________。
(5)为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用的标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________(填标号)。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
(6)若纯化后称重得到精制己二酸,则己二酸的产率为________(保留三位有效数字)。
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一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(略去部分反应条件):
已知:
回答下列问题:
(1)B的名称为________,F的结构简式为________。
(2)反应②的反应类型为________。
(3)下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________(填标号)。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应,又能与溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
(4)写出的化学方程式:________。
(5)由G可制得物质I(),写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式:________。
①能与溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③谱中峰面积之比为
(6)请设计以G为原料合成H的合理路线流程图(无机试剂任选)。_______________
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