福建省漳州市2019届高三毕业班高考模拟（一）试卷理综-化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

难度: 中等查看答案及解析

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕

难度: 简单查看答案及解析

下列有关有机物的说法正确的是

A.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

B.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D.青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

已知A为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

A.4.4gA 含有4.4NA个质子

B.7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2NA 电子

C.反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D.M 的电子式为：

难度: 中等查看答案及解析

用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）

A.图中a极连接电源的负极

B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C.b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D.电解过程中阴极区碱性明显增强

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示（lg2=0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性

C.C、D形成的氢化物稳定性：C＞D

D.A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物

难度: 困难查看答案及解析

在25℃时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.b点混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH过程中，增大

C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka=　 mol·L-1

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b

难度: 困难查看答案及解析

POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。

（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。

（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。

（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤c中加入硝基苯的作用是____。

②步骤d中X为______。

A FeCl2       　　　 B NH4Fe（SO4）2    　　　   C 淀粉    　　   D 甲基橙

③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。

难度: 困难查看答案及解析

硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是_____，滤渣X的成分是_____ 。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是__。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是__。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_____。

（6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为__。

a ZnO　　　　　　 b Zn3O（SO4）2　　　 c ZnSO4　　　　　 d ZnSO4•H2O

难度: 困难查看答案及解析

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO4溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）　 △H＜0。T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是____；图中的B点处NH3的平衡转化率为____。

II.（4）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下。

2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g）　　　 △H1=-612 kJ· mol-1

2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g）　　　 △H2=-798 kJ· mol-1

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10－5 mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

难度: 中等查看答案及解析

药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烃基）

（1）反应①的反应类型是__。

（2）反应②的化学方程式：__。

（3）C的核磁共振氢谱图中有__个峰。

（4）反应③的化学方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：__。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：__。

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：（R、R′为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

难度: 困难查看答案及解析

金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

（1）在基态Ti原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。

（2）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及的元素中电负性最大的是______。 三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____（填元素符号）；配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___。

（4）科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点（2950℃）比氯化钠的高，主要原因是________________。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

难度: 中等查看答案及解析