归纳总结是化学学习中的重要方法,下列说法中错误的是( )
A.水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B.洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污,但原理各不相同
C.浓盐酸、浓硫酸均属于酸,均可用pH试纸测定其pH
D.二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨
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下列选项中,仅利用选项中提供的实验仪器( 规格和数量不限,药品试剂省略)能够完成相应实验的是( )
选项 | 实验仪器 | 相应实验 |
A | 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 | 用高锰酸钾固体制取氧气 |
B | 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 | 用氯化钠固体配制20.0g质量分数为 6.0%的氯化钠溶液 |
C | 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 | 用红磷测定空气里氧气的含量 |
D | 锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞 | 用锌粒与稀硫酸制取氢气 |
A.A B.B C.C D.D
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垃圾分类已成为生活的新时尚, 按照垃圾分类“ 四分法”,废旧金属属于( )
A. B. C. D.
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金绿宝石又称金绿玉,是自然界中最美丽的宝石之一,其主要化学成分是BeAl2O4,关于BeAl2O4的说法中错误的是( )
A.Be为+2价 B.BeAl2O4易溶于水
C.Al3+的结构示意图为 D.BeAl2O4中只含有一种非金属元素
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如下图所示,将少量液体 X加入到广口瓶中,关闭活塞,液体 X和固体Y 因发生化学变化而使a侧液柱低于b侧液柱的组合是( )
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 双氧水 | 稀盐酸 |
Y | NH4NO3 | NaOH | MnO2 | Na2CO3 |
A.①②③ B.②③④ C.①② D.③④
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已知在同温同压下,气体的体积比等于其分子数之比;室温下,将可能含有CO2、N2、O2的混合气体,先通过炙热的焦炭,反应后恢复至室温气体体积增大;接着通过足量灼热的氧化铜,反应后恢复至室温气体体积无变化,但有红色物质生成;再通入足量氢氧化钠溶液, 最后收集到的剩余气体,可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断,下列说法中正确的是( )
A.一定含有O2和CO2,可能含有N2
B.一定含有N2和CO2,可能含有O2
C.一定含有O2,且至少含有CO2 和N2中的一种
D.一定含有N2,且至少含有CO2 和 O2中的一种
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将37.2g 某种天然气水合物(CH4-xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃,反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g ,冷却至室温剩余气体的质量为10.0g ,下列说法中正确的是( )
A.x=8
B.上述反应消耗氧气的质量为26.0g
C.该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:18
D.若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气
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有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。
下列说法中正确的是
A.若气体1为纯净物,则溶液2中可能含有三种阳离子
B.若气体1为混合物,则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C.若溶液1呈无色,则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D.若溶液2呈浅绿色,则沉淀2不可能是纯净物
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为了证明人呼出的气体中CO2含量大于空气中CO2含量,小明设计了下图所示装置。
(1)乙装置中球形干燥管的作用是_____。
(2)经多次呼吸操作后,能说明人呼出的气体中 CO2含量大于空气中CO2含量的实验现象是_______________________________________。
(3)装置中产生上述实验现象的原因是_________( 用化学方程式表示)。
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氯酸钾有多种用途,常作氧化剂、火箭推进剂等,它易溶于水,在加热时可缓慢释放氧气,但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用,并探究反应后剩余固体的成分。
(查阅资料)①氯化钾、氧化铜加热不分解;
②硫酸铜易溶于水,溶解度随温度的升高而增大;
③
I.催化剂的制备
(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质,步骤1所用到的玻璃仪器有_____。
(2)步骤2的目的是得到CuSO4.5H2O晶体,实验操作是_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分
小华设计了以下两组实验,在相同条件下加热,并记录产生VL氧气所需要的时间,实验发现t1>t2,说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解,相关数据如下表。
实验编号 | 反应前氯酸钾的质量 | 加入氧化铜的质量 | 生成VL 氧气所用的时间 | 反应后剩余固体的质量 |
ⅰ | 24.5g | 0 | t1 | m |
ⅱ | 24.5g | 2.0g | t2 | 21.7g |
(1)实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=_____。
(2)探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用,部分数据如下表。
实验步骤 | 现象或结论 |
①将反应后剩余固体继续加热,直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。 | 若有气体生成,则说明含有氯酸钾,该反应的化学方程式为_____。 |
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解,过滤、洗涤、干燥、称量 | 若滤渣的质量为_____,可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。 |
③收集、合并②的滤液和洗涤液,加入过量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 | 理论上可得到沉淀的质量为_____。 |
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固体物质X饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)若将E点的溶液降温至30℃,所得溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时,D点将向____点移动(选填A~E)。
(3)若将50gA点的溶液降温至20℃,则溶液中析出X的质量为_____。
(4)30℃时,若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%,采用的方法可以是_____(填序号)。
a 蒸发掉m/6g水
b 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2
c 再溶解0.05mg的X粉末
d 加入1.2mg40%的X溶液
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下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。 其中人体胃液中含有甲,乙为赤铁矿的主要成分,丙为绿色植物光合作用的原料,己在常温下为气体。 这些物质之间的反应与转化关系如图所示( “ →” 表示某一物质通过一步能转化为另一物质,“—” 表示连接的两物质之间能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)丁的名称为_____。
(2) 丁与戊反应时可观察到的实验现象是_____。
(3)写出甲与乙反应的化学方程式_____。
(4)下列关于丙与己的说法正确的是_____( 填序号)。
①己可能是单质
②己可能是氧化物
③丙→己的反应可能是分解反应
④丙→己的反应可能是化合反应
⑤丙→己的反应可能是吸热反应
⑥丙→己的反应可能是放热反应
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工业废水会对水体产生严重污染。 某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水( 已知两种工业废水的密度均为1.05g.L-1,所含溶质的质量分数均为 5%)。废水处理示意图如下:
请回答下列问题:
(1)若a=8则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈________________色。
(2) 室温下,若要使处理后的废水pH=7,试计算a的值( 结果保留两位小数)________。
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