2020年5月湖北省武汉市江夏区武汉外国语学校美加分校中考模拟化学试卷

下列过程中，属于化学变化的是(　　 )

A.氢氧化钠潮解

B.澄清石灰水变质

C.浓盐酸挥发

D.浓硫酸干燥氧气

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下列基本实验操作的图示正确的是（　　）

A.检查气密性

B.读取液体体积

C.过滤

D.熄灭洒精灯

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下列叙述错误的是( )

A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

B.洗涤剂除去餐具上的油污的过程是乳化

C.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的量

D.pH＜6.5 的降雨称为酸雨

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下列化学用语的读法正确的是(　　 )

A.2H2O2：2 个过氧化氢分子

B.3O3：3 个氧原子

C.2H：2 个氢分子

D. ：氧元素的化合价为-2 价

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实验室制取某气体的实验原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+X↑ 下列说法中正确的是( )

A.X 是空气污染物，能导致酸雨

B.从物质分类的角度来看，X 属于酸

C.X 中两种元素的质量比为 1:2

D.该制取装置与实验室制取二氧化碳的装置完全相同

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有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应， “→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　 )

A.CaO、CaCO3、Ca(OH)2是含氧化合物，简称氧化物

B.反应③可以通过至少 2 种途径实现

C.所有反应皆为复分解反应

D.Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此，Ca(OH)2 溶液升温后溶质质量分数一定降低

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某兴趣小组完成了系列数字化实验，他们的数据记录和描述如下：

(1)表示水的电解；

(2)表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙；

(3)表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在 M 点时，溶液中的溶质只有氯化钠；

(4)表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。

其中实验过程与图中所示描述相符合的是(　　 )

A.(1)(4) B.(1)(2) C.(2)(3) D.(3)(4)

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已知：铁在高温条件下与氧化铜反应：；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 。现有一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列说法正确的个数有(　　 )

①甲中一定不含有FeCl3；

②甲中一定含有CuCl2，可能含有FeCl3；

③若向丙加稀盐酸无明显现象，则乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；

④若向丙加稀盐酸有气体产生，则乙中可能含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含CuCl2。

A.1 B.2 C.3 D.4

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下图给出A、B在元素周期表中位置。(N表示氮元素)

(1)A元素的原子核电荷数为__________，该元素处于元素周期表中第_________周期。

(2)写出一种含有B元素的氧化物与氢氧化钠反应的方程式________。

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A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t3℃时，将 12g A物质加入到25g水中，形成的溶液是_________溶液(“饱和”“不饱和”“无法确定”)。

(2)C物质的饱和溶液中含有少量的A 物质，欲提纯得到 C物质的固体，可以采用的方法是________。

(3)t2℃时，将 A 物质的饱和溶液升温到t3℃时，溶液的溶质质分数_________(“变大”，或“变小”，或“不变”)，然后再逐渐冷却t1℃，在冷却的过程中，下列图像不正确的是________。

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有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氢氧化镁中的一种或几种物质。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

(1)甲组同学进行如下探究，请和他们一起完成表中空白。

(2)为了进一步确定其组成，乙组同学进行如下探究：

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：

①乙组实验中一定发生的化学反应是：和________。

②原白色固体粉末的组成是________。(填物质化学式)

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化学研究学习小组要测定质量为 M 的某赤铁矿中铁元素的含量，设计了如图1实验装置，装置中杂质均不参加化学反应，请完成以下填空：

(1)甲酸(HCOOH)常温下液态且具一定挥发性，且 。根据该反应制取 CO，A 处应选用的气体发生装置是图2中的________(填字母序号)。

(2)装置B内所盛放的试剂是________ (填试剂名称)，E装置作用为________。

(3)C装置中发生反应的化学方程式为________

(4)反应结束后，测定A中质量减少m1，B中质量增加m2,C中质量减少m3, D中质量增加m4，则该矿石中铁元素的质量分数为________。

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Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：

(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。

(2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

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