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本卷共 30 题,其中:
选择题 2 题,单选题 23 题,原理综合题 4 题,实验题 1 题
简单题 4 题,中等难度 12 题,困难题 14 题。总体难度: 中等
选择题 共 2 题
  1. 下列说法中正确的是

    A. 同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子

    B. 标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NA

    C. 标准状况下,18g水的体积约为22.4L

    D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 我国的四大发明之一黑火药, 爆炸时的主要反应是:S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑,下列说法不正确的是

    A. 每生成 0.5 mol N2, 反应中转移 6 mol 电子

    B. 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

    C. KNO3 有强氧化性, 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带

    D. 上述反应的生成物都是无毒的, 所以燃放爆竹时不会污染环境

    难度: 困难查看答案及解析

单选题 共 23 题
  1. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

    A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

    B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

    C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2O

    D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是(   )

    A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下,1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B.标准状况下,2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA

    C.3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA

    D.Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl,转移电子的数目为2NA

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 为除去括号内的杂质,下列操作或试剂的选择不合理的是

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    Br2(CCl4)

    /

    蒸馏

    B

    CuO(Cu)

    /

    空气中灼烧

    C

    Cl2(HCl)

    饱和食盐水

    洗气

    D

    CH4(CH2=CH2)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列装置及其使用说法正确的是

    A.用装置①分离胶体和溶液 B.用装置②制备SO2

    C.用装置③分离NaCl和I2 D.用装置④收集SO2并验证其漂白性

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一.为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:

    关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(   )

    A.①是萃取 B.②是过滤

    C.③是分液 D.维生素C可作抗氧化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,先将粗盐溶于水,过滤,然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为(   )

    A.②①③④ B.④②③①

    C.④③①② D.②③④①

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是

    A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B.所用容量瓶的规格为190 mL

    C.需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

    D.定容时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是(  )

    A.①中可采用蒸馏法

    B.②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

    C.③中提溴涉及到复分解反应

    D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的一组是

    ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

    ②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

    ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质

    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

    ⑤熔融的电解质都能导电

    ⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物

    A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

    C.只有⑤ D.只有⑥

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 如图所示,两个连通容器用活塞分开,在同温同压下,左右两室(体积相同)分别充入NO和O2后,打开活塞,使NO与O2充分反应.下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)

    A.打开活塞前左右两室分子数相同

    B.反应前后NO室压强相同

    C.最终容器内气体物质的质量比开始小了

    D.最终容器内无O2存在

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下面各组物质的类别全部正确的是(   )

    A

    NaCl:强电解质

    Cl2:非电解质

    CaCO3:弱电解质

    B

    :芳香烃

    CO2:酸性氧化物

    :醇

    C

    Al2O3:离子化合物

    NaHCO3:正盐

    Na2O2:碱性氧化物

    D

    CuSO4·5H2O:纯净物

    CH3COOH:一元酸

    CH4:共价化合物

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.Fe3+、H+、、ClO- B.Fe3+、Fe2+、

    C.Al3+、Na+、 D.K+、H+、Br-、

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列反应,不能用离子方程式:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O表示的是

    A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

    C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、、Cl-

    B.使酚酞显红色的溶液中:Na+、

    C.在无色溶液中:K+、Ca2+、、Cl-

    D.加入Mg能放出H2的溶液中:、Cl-、K+、

    难度: 中等查看答案及解析

  16. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(   )

    A.氧气是氧化产物

    B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

    D.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是

    A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B.从母液中可以提取Na2SO4

    C.反应2中,H2O2做氧化剂

    D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 在含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2(已知氧化性:Br2>Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(   )

    A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

    D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 硫酸铵在加热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )

    A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 溶液中只存在五种离子,各离子个数比为:Cl-∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,(不考虑水的电离),则M为(   )

    A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是

    A. mol·L-1 B.2ρmol·L-1 C. mol·L-1 D.ρmol·L-1

    难度: 困难查看答案及解析

  22. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为(提示:硫酸溶液越浓,其密度越大)

    A.小于100mL B.等于100mL

    C.大于100mL D.无法确定

    难度: 困难查看答案及解析

  23. 标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

    A. B.

    C. D.

    难度: 简单查看答案及解析

原理综合题 共 4 题
  1. 现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题:

    (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

    (2)混合气体中碳原子的质量为________。

    (3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

    ②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    ③气球的体积为________L。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

    I.反应方程式如下:___KClO3+       HCl=       KCl+       Cl2↑+       H2O

    (1)配平方程式,并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

    (2)若反应中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为__________(标准状况下)。

    II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应,气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:

    (1)证明氯气和水反应的实验现象为__________,反应的化学方程式是__________。

    (2)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是__________,漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是__________。

    III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

    A.取用240 mL的容量瓶
    B.应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

    C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小

    D.定容时,仰视刻度线所配溶液浓度偏大

    E.量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl,回答问题:

    (1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

    (2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

    (3)黄血盐中N原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________。

    (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示:

    ① 钠的熔点比钾更高,原因是__________________________。

    ② Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

           

    填写下列空白:

    (1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)

    a. Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液

    (2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______

    (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):

    A的分子式是___________,试剂X可以是___________。

    (4)已知:+RCl+HCl(-R为烃基)

    +H2

    利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

    (5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:

    请根据操作流程回答下列问题:

    (1)操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

    (2)进行操作②后,判断SO42−已沉淀完全的方法是___。

    (3)操作③的化学方程式为___。

    (4)操作④的目的是___。

    (5)实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

    (6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

    A.加水定容时俯视刻度线

    B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    难度: 中等查看答案及解析