江西省南昌市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　)

A.B3A2 B.BA2

C.A3B2 D.AB2

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下列说法中错误是的（　　 ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中含有的共价键一定非极性共价键

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化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都是化学变化

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是

A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸

C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸

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对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是

A.对伞花烃的一氯代物有5种 B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面

C.对伞花烃难溶于水，密度比水大 D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应

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2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

B.原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素

C.除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8

D.同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同

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据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数

B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍

C. 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高

B.阴离子的还原性：W2->Q-

C.离子半径：Y2－>Z3＋

D.元素的非金属性：Y>W

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X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于ⅥA族

B.1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

C.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

D.C和X一定条件下能反应生成A和B

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.熔点：Y单质高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

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化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　 ）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

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某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极，发生氧化反应

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

D.甲烷燃料电池是环保电池

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如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A. 　　 B.

A.A与B互为同系物

B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D.1mol B能与4mol发生加成反应

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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

D.反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

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如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)

A.7种 B.8种 C.9种 D.12种

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一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用B表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)

A．扩大容器的容积　　　 B．增大C的用量　　　　 C．降低体系的温度　　　 D．加入催化剂

(4)该反应达到平衡状态的标志是________；

①2 v (A)＝v (B)　 ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A　 ③A、B、C的浓度之比为2：1：1　 ④混合气体的颜色不再改变　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态　　　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为_______。

(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。

(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。

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(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为______；

(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为______，

(3)乙醇分子中所含官能团的名称为_____，电子式为_____，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。

(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

①A中官能团的名称为_______

②反应②的化学方程式_____。

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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；

(2)实验过程中铜网出现的现象________；

(3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；

(5)　　 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

a、氯化钠溶液　　 b、苯　　　 c、碳酸氢钠溶液　　 d、四氯化碳

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标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为_____g。

(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。

(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)

(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组)

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