河南省2019-2020学年高一5月月考化学试卷

下列叙述中正确的是

A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 共价化合物中只含有共价键

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下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A.14C与12C的性质完全不同

B.14C与14N含有的中子数相同

C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D.14C与12C、13C互为同位素

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下列微粒半径比较正确的是(　　　 )

A.Na+ ＞Na B.Cl- ＞Cl C.Ca2+ ＞Cl- D.Mg ＞Na

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下列说法正确的是（　　 ）

A.N、P同主族，PH3比NH3稳定

B.S、Cl同周期，S2－半径比Cl－的小

C.Na和K属于ⅠA族元素，K失电子能力比Na的强

D.P和N属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比HNO3的强

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下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　　 ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

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下列关于元素周期律的说法错误的是（　　　 ）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（　 ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　　 ）

A.四种元素都是非金属元素

B.氢化物的还原性：D ＞ B

C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D.四种元素形成的单质在常温下都是气体

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在用锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　 ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.溶液中H2SO4的物质的量减小

C.电流方向是从锌片流向铜片

D.电解质溶液的c（H＋）保持不变

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下列电子式书写错误的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列化合物中，只含共价键的是（　　　 ）

A.Na2S B.CaCl2 C.NH4Cl D.CO2

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在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（　　 ）

A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中

B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中

C.50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中

D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中

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一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应开始时，c（N2）＝1.5 mol·L－1，c（H2）＝4.5 mol·L－1,10 s后测得容器的压强变为开始时的，计算10 s内用H2表示的化学反应速率为（　　 ）

A.0.15 mol·（L·s）－1 B.0.2 mol·（L·s）－1

C.0.1 mol·（L·s）－1 D.0.015 mol·（L·s）－1

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是（　　 ）

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石与石墨的转化是物理变化

C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量

B.碳与O2、CO2的反应均属于放热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象

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科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

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根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

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反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2的化合物M与原子个数比为1∶3的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第二位的元素，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：___________。

(3)写出F在元素周期表中的位置：______。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：___________

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