四川省2019-2020学年高一6月月考化学试卷

从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油分馏

D.PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

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下列化学用语正确的是

A.醋酸的分子式：CH3COOH B.甲烷分子的球棍模型：

C.四氯化碳的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

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下列变化中，不属于化学变化的是

A.从石油中分馏出汽油 B.煤的气化制水煤气

C.煤的干馏制焦炭 D.油脂的水解制肥皂

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下列各组中互为同位素的是

A.与 B.T2与D2 C.与 D.金刚石与石墨

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下列说法正确的是

A.液化石油气的主要成分是甲烷和乙烷

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

D.苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

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某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.电子由锌片→稀硫酸→铜片 D.电解质溶液中，阳离子移向铜片

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铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热 B. 滴加少量CuSO4溶液

C. 将铁片改用铁粉 D. 增加稀硫酸的用量

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下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

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下列叙述错误的是

A.甲烷与异丁烷互为同系物 B.满足通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基

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下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(　　　 )

A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法

B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化

C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA

C. 36g 3H2中含有的中子数目为12NA

D. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W＜X

B.阴离子的还原性：Z＞W

C.气态氢化物热稳定性：Z＜W

D.W和Z的氧化物对应的水化物酸性：Z＜W

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近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α–羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D.1mol苹果酸与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是

A. B. C. D.

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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)

B.当3v正(B)=4v逆(C)时，该反应达到了平衡状态

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol•L-1·s-1

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

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为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为（　　 ）。

A. B.大于或等于，小于

C.等于 D.大于小于

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应①~⑥中属于取代反应的是___________。

（2）写出下列反应方程式

反应①的化学方程式___________；反应类型___________。

反应④的化学方程式___________；反应类型___________。

（3）若用90gC和138gB在一定条件下反应生成80g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为___________（用百分数表示，保留一位小数）。

（4）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是___________。

①与CH3CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应④与HCl加成只能生成一种物质

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是___________。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。

②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________。

③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________；相关离子反应方程式___________。

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乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯

Ⅰ.制备

在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出___________。

（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为___________。

（3）加入浓硫酸的作用是___________。

Ⅱ.提纯

（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。

（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。

a.氯化钙　　 b.碱石灰　　 c.无水硫酸铜　　 d.浓硫酸

（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

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氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

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32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）。

（1）计算产生NO和NO2的体积（标准状况）分别为多少L?(请写出计算过程）___________

（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

（3）向100mL0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH___________mL

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