山东省日照市莒县2019-2020学年高一下学期期中过程性检测化学试卷

化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是

A.95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒

B.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化

C.氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化

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下列有关化学用语的表示正确的是

A.中子数为117、质子数为78的铂原子：

B.二氧化碳的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.NH5的结构与NH4Cl相似，则NH5的结构示意图为：

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LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是

A.LiH、LiD、LiT互称同位素

B.H、D、T的化学性质不同

C.H、D、T之间的转化是化学变化

D.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA

B.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA

C.常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，可生成0.6NA个N-H键

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下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的组合是

①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

②有化学键断裂的变化一定属于化学变化

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由分子组成的物质中一定存在化学键

⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、、Cl－、I－

B.透明溶液中：Cu2＋、、Cl－、K＋

C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Al3＋、、Cl－

D.c(H+)＝1mol·L－1的溶液：、Na＋、、CH3COO－

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3＞HClO）：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

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用下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去），a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是

A.状态I→状态II需要吸收能量

B.状态I→状态III是放热过程

C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成

D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质

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下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO

B.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

C.8NH3＋3Cl2==6NH4Cl＋N2

D.2NH3＋CO2＋H2O==(NH4)2CO3

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短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列推断正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<W<Z

B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：Y>X>Z>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<R<W

D.RY3、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是

A.生石灰和水反应放出热量

B.发热包用后所得产物的碱性增强

C.发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理

D.反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+

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下列措施对改变反应速率的影响正确的是

A.Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率

B.CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率

C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率

D.Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率

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用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是

A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生

B.乙图中正极上发生的反应为：2H＋＋2e－==H2↑

C.丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32

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一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是

A.6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变

B.6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1

C.该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1

D.保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.

B.

C.

D.

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SSO3H2SO4

②AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]

③饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s)

A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.②④⑤

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含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是

A.只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2

D.途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋

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将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、、等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.天然海水可能显弱碱性

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、、等氧化生成

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有、Ca2＋数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中NaCl含量最高

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X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置为_________；Y单质的电子式为________。

(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(3)元素的非金属性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)。

A．H2R的酸性比HQ弱

B．R与Q在周期表中的相对位置

C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊

D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低

(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变________(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(填“增大”或“减小”)。

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SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。

回答下列问题：

（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)=________。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

A．t2时，该反应达到平衡状态

B．t2时，III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率

C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同

D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)=gmol

（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)

B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的压强保持不变

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十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。

②根据数据计算，分解1molCO2需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。

②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。

回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________。

（3）丙转化为丁的化学方程式为________。

（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为________。

（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2）

i．上述仪器的连接顺序为：①→________→________→________→________。________

ii．A中盛装的试剂是________；B中盛装的试剂是________；C装置的作用是________。

iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是________。

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