湖南省郴州市2020届高三第二次教学质量监测理科综合化学试卷

化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是

A.N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种纯净物。

B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.这次新型冠状病毒在全球流行，据专家介绍可以用95%的酒精能更好杀死新型冠状病毒。

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利用和制备的原理为：

①

②

已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.B为和制备的催化剂

B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子

C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

D.标准状况下，22.4L含NA个分子

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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

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一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

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青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是

A.操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

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下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是

A.对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B.半导体电极发生还原反应

C.电解质溶液中阳离子向对电极移动

D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B.pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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某实验室废液含等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

已知：(a)

(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。

(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。

(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。

(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)

(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。

(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。

(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)

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用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取的工艺流程如下：

（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。

（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为50〜55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_________________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。

（3）“除”时，加入的试剂是和。

①已知结构式如图，根据此结构确定中S元素的化合价为_________________。

②需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。

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氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

……

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

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张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为_____。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_____。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角_____（填“大”或“小”），原因是_____。

（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_____；AsO43﹣的空间构型为_____，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_____。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体．

（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为_____，该晶体的密度为_____g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。

(2)下列说法正确的是_________________。

A．B与葡萄糖是同系物关系

B．A→B是水解反应

C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应

(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。

I.核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。

(6)已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:

①第I步的反应类型_________________。

②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。

③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。

④第Ⅳ步的化学方程式_________________。

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