重庆市主城区七校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是(　　 )

A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得

D.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

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下列化学术语或表示方法正确的是(　　 )

A.的结构示意图：

B.次氯酸的结构式：

C.的电子式：

D.含有8个中子的碳原子符号：

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下列物质中，含极性键的离子化合物是(　　 )

A. B. C. D.

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科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　 )

A.探究和反应可能有生成

B.探究和可能化合生成

C.探究可能被溶液完全吸收生成和

D.探究新型催化剂实现汽车尾气中与反应转化为和

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素的名称为鉝，该元素的某原子符号为，其原子核内的中子数和核外电子数之差为(　　 )

A.47 B.57 C.61 D.174

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人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X是第四周期的主族元素，其最高价氧化物的分子式为，则X元素的名称为(　　 )

A.铁 B.钙 C.硒 D.碘

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A.将海带燃烧成灰 B.过滤得含I-溶液

C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

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氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知(　　 )

A.生成气体要吸收的热量为

B.热化学方程式为：∆H=-270kJ/mol

C.该反应是放热反应

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

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臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.催化剂不能改变该反应的焓变

B.催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能

C.原子是该反应的催化剂

D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

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如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是(　　 )

A.溶液由无色逐渐变蓝

B.电子从电极流出，经外电路回到电极

C.电极质量减轻，电极上产生气泡

D.不断减小，保持不变

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在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是(　　 )

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

D.放电过程中碱性电解液的浓度不断增大

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已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中正确的是(　　 )

A.原子半径：

B.原子序数：

C.原子最外层电子数：

D.氧化性：，还原性：

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。下列有关说法不正确的是(　　 )

A.检测时，电解质溶液中的向正极移动

B.正极上发生的反应为：

C.电池反应的化学方程式为：

D.若有电子转移，则消耗氧气

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定条件下它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　 )

A.若甲为，乙是，则丙是

B.若甲为，乙是S，则丙是

C.若甲为稀，丁是，则丙是

D.若甲为，丁是，则丙是

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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.离子半径：b＞d

B.最低价氢化物的沸点：d＞e

C.最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e

D.a与b、c、d、e均可形成共价化合物

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已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为(　　 )

A.926 B.557 C.485 D.463

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能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧

B.二氧化碳通过炽热的碳

C.铝和稀盐酸反应

D.与反应

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。

(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_________。

(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。

(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________

(填元素符号)。

(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。

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二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。

Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。

(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。

(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。

(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)

①A中试剂是品红溶液，作用是____________。

②B中所装试剂为____________。

③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。

Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。

(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。

(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：

反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。

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氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。

(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。

(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)

②写出电极发生的电极反应式：________。

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