安徽省亳州市2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试卷

有下列物质：①金属铜　 ②NaOH　 ③I2　 ④MgCl2　 ⑤Na2O2　 ⑥氩气　 回答下列问题：

（1）不存在化学键的是_________________________

（2）只存在非极性键的是__________________________

（3）只存在离子键的是__________________________

（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________

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下列各组元素，属于同一周期的一组是

A.H 、Li 、Na B.Na 、Mg 、Ca C.Al 、P 、S D.N 、O 、Cl

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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　　 )

A.NaH的电子式为Na＋[:H]－

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.微粒半径H－＜Li＋

D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂

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对于化学反应的限度的叙述，错误的是（　　　　 ）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

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关于锂的结构和性质判断错误的是(　　 )

①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.只有①

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歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是

A.42 B.84 C.125 D.209

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在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（　　　　 ）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④

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金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是

A.金刚石比石墨更稳定

B.石墨比金刚石更稳定

C.1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低

D.1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　 ）

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

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H、D、T 三种同位素具有不同的（　 ）

A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.电子数

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有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（　　 ）种元素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅦA族

C. 第三周期ⅣB族 D. 第三周期ⅣA族

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下列各元素原子半径依次增大的是　　 (　　 )

A.Na、Mg、Al B.Na、O、F

C.P、Si、Al D.C、Si、P

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某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是

A.原子序数为15

B.原子核外有3个电子层

C.是一种金属元素

D.位于第三周期第ⅤA族

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能说明钠比铝活泼的是

A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

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下列变化过程，能放出热量的过程有(　　 )

①液态水变成水蒸气　　 ②酸碱中和反应　　　　 ③浓硫酸稀释　　　　 ④固体氢氧化钠溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧　　　　 ⑥灼热的碳与CO2的反应　　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中，正确的是

A.Q1＋Q2＞Q3 B.2Q1＋Q2＞2Q3 C.Q1＋Q2＞2Q3 D.2Q1＋Q2＜2Q3

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已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

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在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是)

A.SO2和SO3的物质的量一定相等 B.NO2和SO3的物质的量一定相等

C.平衡前后混合物的总物质的量一定相等 D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同时生成nmolH2

D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

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根据下图所示实验，回答问题：

(1)实验①观察到的现象是________________________。

(2)实验②观察到的现象是________________________。

(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置，A、B和C是中学常见的化合物，回答问题：

(1)上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是________(填化学式)。

(2)②元素最高正价与④元素形成的化合物的电子式是__________。

(3)⑤⑨两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为________(用化学式表示)。

(4)从④⑥两种元素形成的化合物与④⑧两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯④⑧两种元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后，再过滤洗涤。

(5)③元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为________(用化学式表示)，该物质所含化学键类型有________________。

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把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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