工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)( )
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.乙烷(乙烯):通入溴水,洗气
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,分液
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.17g NH3中含有的电子数为8NA
B.1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是:
A.NaOH、CaCl2、CaO B.Na2O、Na2O2、Na2S
C.NaCl、HCl、H2O D.HBr、CO2、NH3
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在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
A.铝元素位于第3纵行 B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D.第16纵行元素都是非金属元素
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下列实验操作的现象与对应结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置 | 溶液分层,上层呈紫色 | I2更易溶于有机溶剂 |
B | 将铜片和M金属片用导线连接并插入MNO3的溶液中 | 铜片溶解 | 金属性:M>Cu |
C | 将一小块Na放入酒精中 | 有气泡产生 | 酒精中含有水 |
D | 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 气体中含有烯烃 |
A.A B.B C.C D.D
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为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性,可能有如下实验步骤:①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液。最佳顺序是( )
A.④①③⑥③ B.④③①⑥⑤③
C.①③②⑥③ D.④①③⑤⑥③
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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是
A.苯与溴水混合会发生取代反应
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语表达正确的是
A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯离子的结构示意图:
C.羟基的电子式: D.CH4分子的球棍模型:
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径:W<X
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时,合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
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将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是
A.溶液颜色不再变化
B.c(K+)不再变化
C.c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不再变化
D.v正(I-)=2v正(I2)
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如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E1 > E2,则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀盐酸的反应
C.碳酸钙受热分解的反应 D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
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某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有产生
B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为
C. a和b用导线连接时,电子由a流向b
D. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿
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下列有关有机物的说法中正确的是( )
A.是同分异构体
B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,且反应类型相同
D.乙烷分子和乙烯分子都是立体结构
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下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )
A.Na、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
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下列装置或操作能达到实验目的的是
A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池
C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏
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南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是( )
A.一定是化学变化 B.一定伴随着能量的变化
C.一定有共价键的断裂与生成 D.一定有电子的得失
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某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升,关于该反应的下列叙述中正确的是( )
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤
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将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中CH4和C2H4的体积比为
A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3
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下列说法正确的是( )
A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B.纤维素不可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应,都是皂化反应
D.蔗糖的水解产物能发生银镜反应
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有下列几组物质:
①② D 和 T ③ 甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④ O2 与 O3⑤ H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和
(1)互为同位素的是_____(填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的是_____。
(3)互为同分异构体的是_____。
(4)属于同系物的是_____。
(5)属于同一种物质的是_____。
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有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | |||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:____________________。
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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一,广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的结构简式为_______。
(2)D的化学式是_______________,F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________,⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应,消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH
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400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O2⇌2SO3。已知2min时,容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算:
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
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