湖南省衡阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 煤就是碳，属于单质

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下列说法错误的是

A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应

C.CaCO3受热分解是吸热反应 D.CaO与H2O反应是吸热反应

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目前工业上冶炼铝通常采用的方法是

A.CO或H2还原法 B.铝热反应法 C.电解法 D.热分解法

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目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 (　　　 )

A.原子序数20 B.最高价氧化物为SeO3

C.原子半径比钾小 D.气态氢化物为H2Se

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演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)

A.提高铁丝利用率

B.提高反应温度

C.增大反应的接触面

D.使瓶底氧气充分利用

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是　　　 (　　 ）

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

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下列化学电池不易造成环境污染的是

A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池

C.镍镉电池 D.铅蓄电池

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人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.正极，被还原 B.负极，被氧化

C.正极，被氧化 D.负极，被还原

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在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　 ）

A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药

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已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　 ）

A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X

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决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A.参加反应物本身的性质 B.催化剂

C.温度和压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度

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下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　 ）

A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2

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下列各组物质中，互为同位素的是

A.一氧化碳和二氧化碳 B.和

C.冰和干冰 D.氧气和臭氧

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下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

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化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（　 ）

A.使用催化剂 B.改变浓度 C.升高温度 D.降低温度

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下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.甲烷与氧气的反应 D.石灰石的分解反应

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据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是

A.72 B.113 C.185 D.257

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下列物质中，属于烃的是:（　　 ）

A.蛋白质 B.丙烯 C.乙酸 D.淀粉

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下列气态氢化物中最稳定的是(　　 )

A.CH4 B.SiH4 C.H2S D.HCl

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“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是（　　　 ）

A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B.制CuSO4：2Cu＋O22CuO　　　　 CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O

C.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断

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某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.易溶于水，也易溶于有机溶剂

D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)

A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl

C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH

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某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中

A.一定含有C、H B.可能含有C、H、O

C.一定含有C、H、无O D.一定含有C、H、可能有O

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右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

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由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。

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某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

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以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；

⑵C4～C10的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。

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用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____。

(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _____。

(3)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是____。

(4)该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份_____。

(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。

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某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管　　　　　　　 B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水　　　　　 B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

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