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下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）
A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理
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下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的性质 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的浓度
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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧
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C（s）＋
O2（g）=CO（g） ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行
C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行
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在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1 D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
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下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A.20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B.20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C.10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D.10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
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一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1＝△H2＋△H3
D.△H3＝△H4＋△H5
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化
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现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A.②>①>③>④>⑤ B.①=②>③>④>⑤
C.④>③>①=⑤>② D.④>③>①>⑤>②
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO
、CO
B.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO
C.在含大量Fe3+的溶液中：NH
、Na+、Cl﹣、SCN﹣D.在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH
、Al3+、SO
、NO难度: 简单查看答案及解析
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已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
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下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3
A.仅①④ B.仅②④
C.仅①② D.全部
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2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
H+ + A2﹣．回答下列问题：