山西省2019届高三上学期11月质检化学试卷

含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D. 氢化物的沸点一定是:Y>W

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下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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由下列实验现象一定能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

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工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

A. 起始滤液常温下pH﹥7　　 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

C. 上图过程必须经2次过滤　　 D. 步骤③目的是除去CO32-

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

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硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为___________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) 　　 △Hl =－76.0 kJ·mol-1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　　　 △H2 = +113.4 kJ·mol-1

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) 　　　　 △H3 =_________ kJ·mol-1。

（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________ mol·(L·min) -1。

（4）氢气的转化率＝________________________。

（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。

（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．再充入1 mol H2　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O(g)从体系中分离出去

（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。

（8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

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铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

（1）铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

（3）写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

（4）pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相关物质的溶解度数据：

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

（6）含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl　 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

（2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A．碱石灰　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．无水氯化钙　　　　 D．硅胶

（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________

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