北京市东城区2019-2020学年高二下学期期末统一检测化学试卷

下列物质属于电解质的是(　 )

A.氨气 B.酒精 C.食盐水 D.氯化氢

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下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.任何化学反应都会伴随着能量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列操作或仪器名称不正确的是（　　 ）

A.排出滴定管内气泡

B.读取滴定管读数

C.锥形瓶

D.酸式滴定管无须用待测液润洗

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H=-285.8kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=+571.6kJ•mol-1

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.SO2的转化率不再改变

B.容器内气体的质量不再改变

C.容器内的压强不再改变

D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

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下列化学用语书写正确的是(　 )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

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下列溶液一定呈酸性的是（　　 ）

A.pH<7的溶液

B.c(H+)>c(OH-)的溶液

C.含有H+的溶液

D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（　　 ）

A.分子间的碰撞均为有效碰撞

B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

C.发生有效碰撞时，化学键才能断裂

D.其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1

B.V1＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。

下列说法不正确的是(　　 )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应

C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.吸附层b为电池的正极

B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是(　 )

A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg样品中含SO2的质量为g

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

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在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

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锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

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近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)　　 △H1=+63kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)　　 △H2=-121kJ∙mol-1

则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。

(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。

(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。

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某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：

i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

①对比实验a、b，实验结论是___。

②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。

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硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

(3)化学吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

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