安徽省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　)

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　　　　 ）

A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

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某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl21.0mol•L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A.配制1L该溶液，可将1.0molCaCl2溶于1L水中

B.溶液中Ca2+的物质的量为1.0mol

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol•L－1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为1.0mol•L－1

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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下列各组物质中原子数相同的是(　　)

A.2LCO和2LN2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molNH3和4.48LHCl气体

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O

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下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)

A.氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中

B.少量钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)

A.可用Na与CuCl2溶液反应制Cu

B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

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已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是(　　)

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于

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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)

A.HCl B.NO2 C.CO2 D.SO2

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是(　　)

A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有

C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2

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下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（　　 ）

A.无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na2CO3溶液

B.用CO2鉴别：NaAlO2溶液和CaCl2溶液

C.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液

D.用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液

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关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)

A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③实验试管中会生成红色沉淀

D.用图④操作可提取碘水中的碘

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实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B.浓硫酸　C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。

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某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。

(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。

A.H2　　 B.Cl2　　 C.SO2　　 D.NH3

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某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__，产生该现象的化学方程式是__。

(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是__。

(3)装置B的作用是__。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__。

A.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

B.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

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有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

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