2018年云南省昆明市官渡区中考二模化学试卷

地壳中含量最多的元素是（　　）

A.Si B.Al C.O D.Fe

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我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是

A.食物腐烂 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.电灯发光

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具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.取固体药品

C.闻气体气味 D.滴加液体

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绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是

A.pH=5.8 B.pH=9.6 C.pH=7.0 D.pH=12.1

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把少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A.泥沙 B.蔗糖 C.面粉 D.橄榄油

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下列物质中，属于氧化物的是（）

A. B. C.ZnO D.

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钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力。下列属于钾肥的是

A.K2SO4 B.CO（NH2） 2 C.Ca3（PO4）2 D.NH4Cl

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快递行业的发展给我们的生活带来很多便利。快递在运输过程中使用到的材料不属于有机合成材料的是

A.塑料缓冲充气袋 B.聚丙烯薄膜胶带

C.铝合金快递柜 D.聚苯乙烯泡沫

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我国将每年的11月9日定为全国消防日。下列说法不正确的是

A.扑灭森林火灾可设置隔离带

B.室内着火，立即打开所有门窗

C.发生火灾时，不能乘坐电梯逃生

D.遭遇火灾且火势较大时，立即拨打119火警电话

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锶是人体不可缺少的一种微量元素，能预防高血压、心血管疾病。锶元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是

A.元素符号为Sr

B.属于非金属元素

C.原子序数为38

D.相对原子质量为87.62

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硅酸（H2SiO3）凝胶俗称“硅胶”，其吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品干燥剂，其中硅元素的化合价是

A.-4 B.-2 C.+2 D.+4

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下列微观解释不正确的是

A.吹胀气球：分子间的间隔变大

B.加入品红的水变红：分子在不断运动

C.酸能使石蕊溶液变红：酸溶液中都含有氢离子

D.1滴水中约有1.67×1021个分子：分子质量和体积很小

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下列关于物质成分、检验、鉴别的说法正确的是

A.铅笔芯的主要成分是铅

B.可用观察颜色的方法区分CO2和O2

C.检验CO2可将气体通入NaOH溶液

D.鉴别CO2和CO可将气体分别通入灼热的CuO

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诺贝尔对人类最大的贡献之一是发明了多种炸药，其中一种炸药的主要成分是硝酸甘油（C3H5N3O9）。下列关于硝酸甘油说法正确的是

A.属于氧化物

B.相对分子质量为227g

C.碳元素和氧元素的质量比为1∶4

D.由3个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和9个氧原子构成

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下列实验现象描述正确的是

A.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光

B.硝酸铵加入水中，溶液温度升高

C.电解水时负极和正极产生气体的质量比为2:1

D.铁片中加入稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为黄色

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某反应微观示意图如下。下列说法正确是

A.反应后原子个数增多 B.该反应不遵循质量守恒定律

C.分子在化学变化中不可分 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2

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下列化学方程式书写正确的是

A.

B.Cu＋2HCl = CuCl2＋H2↑

C.

D.NaOH+CuSO4 = CuOH↓+NaSO4

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二氧化氯（ClO2）是一种安全、无毒的绿色消毒剂。制取二氧化氯的化学方程式为：Cl2+2NaClO2= 2X + 2ClO2。则X的化学式是

A.Na2O　　 2 B.NaClO C.NaCl D.NaOH

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.30℃时，甲的溶解度为60g

B.30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为37.5%

C.30℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，乙溶液的质量更大

D.将甲、乙的饱和溶液从30℃降温至10℃，析出晶体的质量甲>乙

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有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：

关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质

以上说法正确的个数是

A.1个 B.2个

C.3个 D.4个

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化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）用化学用语填空：

①氟元素__；

②4个水分子____；　

③硝酸根离子____；

④2个钠原子____。

（2）说出下列符号中 “数字”的含义：

①Fe3+_________；

② _________。

（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①B的粒子符号为____；　　

②属于同种元素的是___（填序号）。

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化学与生产和生活紧密相关。

（1）将下列物质或元素的序号按要求填在相应的空格内：

A．熟石灰　　　 B．维生素A　　　 C．铁元素　　　 D．钙元素　　　 E．烧碱

①能改良酸性土壤的是_____；

②炉具清洁剂中含有的是____；

③缺乏后会引起贫血的是____；

④缺乏后会引起夜盲症的是____；

⑤青少年缺乏后会引起佝偻病的是_____。

（2）党的十九大报告提出要坚持绿色发展，推进能源行业变革。

①人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括____、石油、天然气。

②2017年5月18日，我国在海域试开采可燃冰获得成功。可燃冰的主要成分是是甲烷水合物，甲烷的化学式为_____。可燃冰属于未来的新能源，目前人们正在利用和开发的新能源还有__（写出一种即可）。

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水和溶液与我们的生活息息相关。请回答下列问题。

（1）自然界中的天然水属于___（填“纯净物”或“混合物”），城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，自来水厂的净水过程____（填“能”或“不能”）降低水的硬度。

（2）我国拥有丰富的海水资源，我们可以从海水中提取粗盐，实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、___、蒸发、计算产率。蒸发过程中，当___时，停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干。　　　

（3）农业上可用16%的氯化钠溶液选种。如图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图。

①该实验正确的操作顺序为___（填序号）；

②计算需氯化钠固体_____g，若所用氯化钠不纯，则所配溶液中溶质的质量分数__（填“偏小”“不变”或“偏大”）。

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2018年7月，昆明到大理的高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___性。在列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和___等发生缓慢氧化反应的过程。

（2）已知Mn+FeSO4=Fe+MnSO4，该反应的基本反应类型是_____，Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。

（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__（填序号）。

A 若滤液呈无色，则滤渣的组成有3种情况　

B 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝

C 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝

（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入m克的锌，右盘的烧杯中加入m克的铁，充分反应。下列说法不正确的是____（填序号）。

A 若天平平衡，锌一定没有剩余　　　　

B 若天平平衡，盐酸一定被完全消耗

C 若天平不平衡，天平不可能偏向右边

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A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。

（1）若A、C组成元素相同，C是一种最常用的溶剂，则CB的化学反应方程式为_____。

（2）若A、B、C分别为盐酸、硝酸、硫酸三种溶液中的一种，则C是_____。

（3）若A、B、C含相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7∶2，B溶液为浅绿色，C为单质，则AB的化学反应方程式为____。

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根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器的名称：①_____②____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___。若要收集干燥的氧气，选用的收集装置为___（填序号）。

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为___（填序号），反应的化学方程式为___。

（4）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制取二氧化硫，二氧化硫密度比空气大且能溶于水。选用的发生和收集装置为_____（填序号）。

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某化学兴趣小组将钠置于充满CO2的集气瓶中燃烧，观察到集气瓶内有黑色固体和白色固体生成，于是在老师的指导下对固体成分进行探究：

（查阅资料）（1）氧化钠（Na2O）是白色固体，能和水反应生成氢氧化钠；

（2）CaCl2溶液显中性。

（分析思考）大家一致认为反应后集气瓶内的黑色固体是______。

（提出问题）生成的白色固体是什么？　　　

（作出猜想）猜想一：氧化钠　　　　 猜想二：碳酸钠　　　　 猜想三：氧化钠和碳酸钠

（实验探究）取少量白色固体于试管中，加水振荡至固体全部溶解，均分为三份，按如下方案进行实验：

（反思评价）小雯认为方案一不合理，理由是__。小梅认为方案二也不合理，理由是____。

（得出结论）钠在CO2燃烧的化学方程式为_____。

（拓展延伸）若实验室中钠着火，可用沙子灭火而不能用二氧化碳和水等物质。

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向一定量的氯化铁溶液中加入50g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤、干燥、称量，得到10.7 g固体。计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe（OH）3↓）

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