云南省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列有关叙述正确的是

A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D.若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）

A.262.6kJ/mol                　　　　　　　　　 B.﹣131.3kJ/mol                　　　　　　　　　 C.﹣352.3kJ/mol                　　　　　　　　　 D.+131.3kJ/mol

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在下列各说法中，正确的是

A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A. 铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物

C. 扇子扇煤炉火 D.

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已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（　　 ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B.c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　　　　　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　　　　　　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　　　　　　　　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)　 ΔH＝____。

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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体　 b．适当升高温度　　 c．增大O2的浓度　 d．选择高效催化剂

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现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。

请完成下列各题：

(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。

(2)写出反应①的化学方程式：___________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________。

(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。

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