2020年云南省昆明市官渡区中考二模化学试卷

非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列云南非物质文化遗产技艺中主要涉及化学变化的是

A.西双版纳傣族织锦技艺

B.腾冲手工玉雕技艺

C.昆明滇派风筝制作技艺

D.会泽斑铜烧制技艺

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下列属于纯净物的是

A.奶茶

B.官渡粑粑

C.冰水

D.鲜花酸奶

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5月27日上午11时整，2020珠峰高程测量队8名攻顶队员在克服了峰顶空气稀薄、气候恶劣等重重困难后成功登顶。空气的成分中能供给呼吸的是

A.二氧化碳

B.氧气

C.氮气

D.稀有气体

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随着人类对农产品需求量的增大，科学施用化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列属于氮肥的是

A.CO（NH2）2

B.K2SO4

C.Ca3（PO4）2

D.KCl

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初中体育学业水平考试中用到的下列场地和器材的主要材料，不属于有机合成材料的是

A.塑胶跑道

B.钢制篮球架

C.塑料跳绳

D.PVC材质排球

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具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯 B.测溶液的PH

C.过滤泥水 D.量取液体

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苏轼在《六幺令·天中节》中写到“粽叶香飘十里，对酒携樽俎”。能闻到粽叶香是因为

A.分子间有间隔

B.分子在不断运动

C.不同分子的化学性质不同

D.分子的体积很小

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把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.辣椒粉

B.菜籽油

C.蔗糖

D.面粉

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云南风景秀丽，物产丰富。下列云南各地特产中富含蛋白质的是

A.潞西遮放米

B.蒙自酸石榴

C.寻甸黄牛肉

D.漾濞核桃油

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氮化镁可用作合成人造金刚石的催化剂。氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价为

A.-3

B.+2

C.+3

D.+5

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某粒子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.x为8

B.该粒子为阴离子

C.该粒子的质子数为12

D.该粒子的核外有两个电子层

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铥广泛用于高强度电光源、激光、高温超导等领域。铥元素的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是

A.属于金属元素

B.原子序数是69

C.元素符号是Tm

D.相对原子质量是168.9g

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碱性洗发水清洗油性头发效果更好。从pH角度考虑，油性发质最好选用的洗发水的pH为

A.8

B.7

C.6

D.4

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下列实验现象描述正确的是

A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色氢氧化铜沉淀生成

C.将打磨过的铝片放入稀硫酸中，有气泡产生

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟

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昭通巧家县多年来大力发展花椒种植业，通过产业改造升级助推脱贫攻坚。花椒果实中含有卡枯醇（C10H10O4），具有降脂、镇咳作用。下列关于卡枯醇说法不正确的是

A.属于有机物

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.1个卡枯醇分子由24个原子构成

D.氧元素的质量分数最小

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东晋化学家葛洪所著的《抱朴子》中有“丹砂烧之成水银”的记载，该反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法不正确的是

A.该反应属于置换反应

B.反应中乙、丁分子的个数比为1:1

C.丙物质由分子构成

D.反应前后原子的种类、个数不变

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在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是

A.x=102

B.丁一定是化合物

C.丙可能为该反应的催化剂

D.参加反应的甲和乙的质量之比为4:9

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甲、乙、丙、丁、戊为初中化学五种常见的不同类别的物质，其中甲的水溶液为蓝色，丙含有两种元素，丁是赤铁矿的主要成分。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法不正确的是

A.甲的水溶液中含有Cu2+

B.乙是Na2CO3

C.丙→甲的反应有H2O生成

D.丁→戊的化学方程式可为

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MnSO4、MgSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.MnSO4的溶解度随温度的升高而减小

B.在0℃时将10 g MgSO4加入50g水中，充分搅拌后得到MgSO4的饱和溶液

C.将MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃，得到的晶体比降温到30℃时多

D.将10℃时MnSO4饱和溶液升温至70℃，溶液中溶质的质量分数不变

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下列说法合理的有

①电木插座破裂后能热修补

②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4五种溶液一一区分

③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中

④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3

⑤有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaC12溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3:10

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

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（1）用化学用语填空：

①硫元素_______________。

②三个氢原子______________。

③二氧化氮分子______________。

④标出氧化镁中镁元素的化合价______________。

⑤碳酸根离子______________。

（2）氟元素和氯元素具有相似的化学性质，主要原因是原子的______________相同。

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化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

（1）现有A.熟石灰　　 B.氯化钠　　 C.金刚石　　 D.碳酸钙，选择适当的物质填空（填标号）。

①用于消除公路上的积雪的是______________。

②用作补钙剂的是______________。

③可用于裁玻璃的是______________。

④可用来改良酸性土壤的是______________。

（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括石油、煤和________等。2019年我国非化石能源占能源消费比重达15.3%，提前一年完成“十三五”规划目标，能源结构持续优化。请列举出一种新能源______________。

（3）李克强总理在今年《政府工作报告》中指出：“要打好蓝天、碧水、净土保卫战，实现污染防治攻坚战阶段性目标”。下列做法不利于环境保护的是__________（填标号）。

a.改进污水处理技术，减少水体污染

b.大力推广新能源汽车

c.为解决“白色污染”问题，露天焚烧处理废旧塑料

d.生活垃圾分类投放

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（1）直饮水机的净水过程如图所示。

①吸附罐中可用来吸附色素和异味的物质是______________。

②净水过程中起到杀菌消毒作用的设备是______________。

③饮用硬度过大的水不利于身体健康，可用____________来检验直饮水是硬水还是软水。生活中常用______________的方法来降低水的硬度。

（2）如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是_____（填标号）。

a.为增强水的导电性，在水中加入少量硫酸钠

b.正极产生的气体是氧气

c.正极和负极产生气体的质量比为1：2

d.该实验证明水由氢元素和氧元素组成

（3）今年入春以来，云南遭遇10年来最严重旱情，为缓解旱情，政府呼吁民众节约用水。以下做法不利于节约用水的是______（填标号）。

a.及时更换损坏漏水的水龙头

b.用洗菜水浇花

c.推广使用节水马桶

d.采用漫灌给草坪浇水

（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度随压强的减小而______（填“增大”或“减小”）。

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阅读下面科普材料。

世界上的锌矿资源主要是铅锌矿。全国锌储量以云南为最，占全国的21.8%。位于云南滇西兰坪地区的铅锌矿是目前中国已知的最大铅锌矿。锌是一种银白色略带淡蓝色的金属，化学性质活泼。常温下锌在空气中会生成一层薄而致密的氧化锌薄膜，可阻止锌进一步氧化。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，是因为构成薄膜的氧化锌的熔点（1975℃）高于金属锌（419.53℃），包在锌的表面，所以熔化了的液态锌不会滴落下来。氧化锌不仅能和酸反应，还能和氢氧化钠溶液反应，生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和水。由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态，随烟散失，不易为人们察觉，因此固体锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多。世界上最早发现并使用锌的国家是中国，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中记载了世界上最早的关于炼锌的技术。世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10%用于黄铜和青铜。镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在钢材和钢结构件的表面镀锌（如镀锌板），可以防止钢铁生锈。镀锌广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。

回答下列问题：

（1）在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下的原因是______________。

（2）氧化锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）固体锌获得较晚的原因是_____________。

（4）镀锌板可防止铁锈蚀，铁生锈是铁与空气中的________（填化学式）等发生化学反应的过程；日常生活中，铁制栏杆的防锈方法是_________。

（5）黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜的硬度_____________（填“大”或“小”）

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重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料，易溶于水。中科院研究所发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，工艺流程如图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________。

（2）滤液Ⅰ中含有的金属离子是____________。

（3）反应Ⅱ中还会生成一种元素质量比为1:8的物质。该反应的化学方程式为____________。

（4）由Na2Cr2O7溶液得到Na2Cr2O7·2H2O晶体要进行的操作是____________（填“蒸发”或“蒸馏”）。

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根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。

（1）写出仪器a的名称____________。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，收集装置是_____（填标号）。

（4）实验室常用碳化钙（CaC2）固体和水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，用该方法制C2H2时，应选择的发生装置是_________（填标号）。

（5）若用排水集气法收集某气体，当________时开始收集气体。

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草酸钙结石是一种常见的结石。某化学兴趣小组同学设计如下实验对草酸钙（CaC2O4）加热时的分解产物进行探究。

（查阅资料）①CaC2O4加热分解分为两个阶段；

②CaC2O4为白色固体，不溶于水和醋酸，但可溶于盐酸；

③CaCO3能与醋酸反应生成易溶于水的（CH3COO）2Ca（醋酸钙），反应的化学方程式为：

（分析思考）①实验前先通入N2的作用是________。

②加热装置A一段时间，观察到B装置中澄清石灰水无明显变化，C装置中有红色固体生成，则说明CaC2O4分解会生成__________。

（提出问题）加热CaC2O4段时间后，装置A中有白色固体剩余。剩余白色固体的成分有哪些？

（作出猜想）猜想一：成分中一定有CaC2O4

猜想二：成分中一定有CaCO3

猜想三：成分中一定有CaO

（实验探究）

（得出结论）CaC2O4刚开始加热分解时的化学方程式为________。

（拓展延伸）若将CaC2O4充分进行高温煅烧，得到的固体物质是________。

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在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为 NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：

（1）生成CO2的总质量为　　　　　　 g。

（2）该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数。（提示：）

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