江苏省扬州市2019-2020学年高二第二学期期末调研化学（B卷）试卷

下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.的结构示意图： B.的电子式：

C.中子数为21的钾原子： D.乙烯的结构简式：

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下列各组物质互为同分异构体的是（　　 ）

A.与 B.与

C.与 D.与

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有机物A为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A的结构如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.每个A分子中含有一个手性碳原子

B.A中所有碳原子可处于同一平面

C.A不能发生氧化反应

D.1molA最多可与4molH2发生加成反应

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.能使酚酞变红的溶液：、、、

D.溶液中：、、、

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工业上用和合成气态甲醇，反应方程式为　 。下列说法正确的是（　　 ）

A.使用催化剂能提高的平衡转化率

B.充入足量的，能100%转化为

C.升高温度能加快该反应的速率

D.达到平衡时，反应速率：

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是（　　 ）

A.电池工作时，锌是正极

B.电子由Zn电极通过外电路流向MnO2电极

C. MnO2电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应

B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C.煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

D.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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H2A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)(　　 )

A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等体积混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)

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化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　 ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

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化合物是某抗肿瘤药物的重要中间体，其部分合成路线如下：

（1）中含氧官能团的名称为________和________。

（2）的反应类型为________。

（3）化合物的结构简式为________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应；

②酸性条件下水解产物分子均只有3种不同化学环境的氢。

（5）已知：

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。

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苯达松是一种触杀性除草剂，其合成路线如下：

(1)C中含氧官能团的名称为________和________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)化合物D的结构简式是________。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能发生银镜反应；

②水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：2。

(5)已知信息：

写出以CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

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以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”时加快溶解的方法可以是________。(写出一种)

(2)“还原”过程中主要反应的离子方程式为________。

(3)“氧化”过程中，生成FeOOH的离子方程式为________。

(4)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________。

(5)实验测得反应溶液的、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。

①反应温度宜选择________；

②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致铁黄产率较低，其可能原因是________。

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采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

(1)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-1248 kJ/mol

反应CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l)　 △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用碱溶液吸收。NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，写出该反应的化学方程式________；若反应过程中消耗NaOH的物质的量为3 mol，则理论上被吸收的NO和NO2混合气体的总体积在标准状况下为________L。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的还原剂为________。

②一定时间内，用Fe作催化剂，氨气按一定的比例催化还原氮氧化物时，不同温度下的脱氮率如图2所示，温度高于300℃时，脱氮率随温度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，既能减轻氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。

①电极B是________极（填“正”或者“负”）。

②A电极的电极反应式为________。

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对CO2进行综合利用可以节约能源，减少碳排放，对于环保有重要意义。

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则估算该反应的△H=________kJ/mol（用a、b、c、d的代数式表示）。

②一定条件下，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各4 mol，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为20%，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CH4+CO2CH3COOH。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。在制备乙酸时，可选择的适宜温度为________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出一种)。

(3)CO2在新型钴基电催化剂作用下转化为清洁燃料——甲酸，其工作原理如图4所示。该装置是________（填“原电池”或“电解池），电极的电极反应式为________。

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氮化钛是一种新型功能性材料，它可由钛粉和氮气在一定条件下进行制备。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为________，1 mol N2中含有________molσ键。

(2)钛也可与C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

(3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备，钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为________。该配合物中的配位原子为________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为________。

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