北京101中学2018-2019学年九年级上学期期末（零模）化学试卷（2）

下列微粒中，能表示2个氢分子的是

A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2

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地壳中含量最多的元素是（ ）

A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝

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碳元素与氧元素的本质区别是(　 )

A.质子数不同 B.电子数不同

C.中子数不同 D.最外层电子数不同

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下列气体中，能供给动植物呼吸的是

A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2

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下列饮品属于溶液的是

A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆

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一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（　　）

A.4 B.26 C.30 D.56

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钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指

A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 D. 钙离子

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废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾

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下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　 ）

A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料

C.液氮用作冷冻剂 D.银用于制作导线

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下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

A. 氧气 B. 氮气

C. 二氧化碳 D. 稀有气体

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下列属于纯净物的是

A.加碘食盐 B.干冰 C.硬水 D.食醋

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下列材料属于合金的是

A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷

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锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

A.原子序数为 3 B.锂原子的核外电子数为 3

C.元素符号为 Li D.锂原子的质量为 6.94

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下列酒精灯的使用方法正确的是

A.用嘴吹灭燃着的酒精灯

B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

C.向燃着的酒精灯里添加酒精

D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭

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今年 4 月 6 日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。对二甲苯的化学式是 C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。 下列有关对二甲苯的说法正确的是（　　）

A.对二甲苯属于氧化物

B.对二甲苯的相对分子质量是 106g

C.对二甲苯中碳氢元素质量比为 4:5

D.一个对二甲苯分子是由 8 个碳原子和 10 个氢原子构成

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下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是

A.将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B.将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C.℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D.将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等

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下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是

A.①变红，③不变红

B.④变红，③不变红

C.①、④变红，②、③不变红

D.④比①先变红，②、③不变红

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一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A.反应前后各元素的化合价均不变

B.反应中涉及到的含氮化合物有3种

C.发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3

D.参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18

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已知，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A.固体中氧元素的质量 B.生成的质量

C.固体中的质量 D.固体中钾元素的质量分数

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下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

（1）她吃早餐。陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（2）她出发了。如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是_____。

（3）她来到博物馆门口。同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是_____。

（4）她和同学们进入博物馆。她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。

②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____不变。

③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为_____。

（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了一些问题，请同学们作答。

①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。

②我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_____，该反应的现象是_____。

③在含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_____。

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水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成，反应的化学方程式是_____。如图实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）。

（2）如图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_____。其中活性炭的作用是过滤和_____。

（3）啤酒酿造需要大量的软水，生活中常用_____区别软水和硬水。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。

A 分子质量

B 分子种类

C 分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

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人们的生产生活离不开能源。

（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_____等。

（2）燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成_____，对环境造成污染。因此电动汽车将成为逐步推广使用的主要交通工具。煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，会引起温室效应的是_____。

（3）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”。下列行为中，符合环境日活动主题的是_____。

A 焚烧垃圾

B 开发新能源

C 提倡使用化石燃料

D 工业废水直接排入河中

（4）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是_____（填字母序号）。

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亮亮做家务时接触到下列用品。

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_____。

（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_____。

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实验小组同学做了如下实验。

（1）A中反应的化学方程式为　　　　 ，将带火星的木条置于a处，若观察到　　 ，说明已有氧气产生。

（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　　　　 。

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依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：

①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；

②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为　　　　　 。

（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　　　 。

（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是　　　　　 。

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3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取　　　　　 mL水（）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是　　　　　 。

（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。

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阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？

经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

（1）泡菜中的亚硝酸盐是由__________转化生成的。

（2）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是__________（填字母序号，下同）。

A．泡制2－3天　　　　　 　　 B．泡制5－6天　　　　　 　　 C．泡制12天后

（3）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是__________。

A．最好加入一些姜汁　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．最好在较低温度下泡制

C．最好加入一些富含维生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

（4）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：__________。

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工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____。

（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____，用化学方程式表示存在该物质的原因_____。

（4）电石应该_____保存。

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利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

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课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．

（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？

（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．

（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．

（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？

（查阅资料）

①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）

②铁的氧化物均能溶于酸溶液

（进行实验）测定黑色固体的成分．

（实验拓展）

同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为________ 　mL．

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乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_____。

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____kg。

（3）已知：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O，用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量_____（写出计算过程及结果）。

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