2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是（　　 ）

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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72号元素所在周期和族是 (　 )

A．第六周期ⅣB族　　 B．第六周期ⅢB族　　　 C．第六周期0族　　 D．第六周期ⅢA族

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B. 常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NA

C. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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下列排列顺序正确的是（　　 ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O　 ③沸点：H2Se>H2S>H2O

④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

A．①③　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②④

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V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（　　 ）

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　 D．mol/L

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下列说法不正确的是（　　 ）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　 B．①④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②③④⑤

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室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　 ）

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

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下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－ = CO32 －＋H2O

B．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O

C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

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下列物质的制备方法正确的是（　　 ）

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

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一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法

正确的是（　　 ）

A．X原子最外层有5个电子

B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

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将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（　　 ）

A．甲多　　　　 B．乙多　　　　 C．一样多　　　　　　 D．无法确定

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在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4　 ②H2SO3　 ③NaHSO3　　 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是　　　　　　 （　　 ）

A．①＝④＞③＝②　 B．①＝④＞③＞②　 C．①＞④＞③＞② 　　 D．④＞①＞③＞②

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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（　　 ）

A、反应中硫酸作氧化剂　　　　　　 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气　　　 D、1mol完全反应转移0．5mol电子

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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（　　 ）

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某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 (　 )

A．224 mL　　　　 B．168 mL　　　 C．112 mL　　 D．448 mL

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在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　 ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3　　 D．FeS、S、Al(OH)3

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下列有关说法正确的是（　　　 ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0

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将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （　　 ）

A. 9　　　　　　 B.10　　　　　　 C.11　　　　　　 D.12

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控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋　　 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分

面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为(　 )

A．②④⑤⑦　　　 B．②④⑥⑧　　　 C．②③⑤⑦　　 D．②④⑤⑧

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设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　 ）

A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)

C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:

A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见

下表，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，

反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确

的是（　　 ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥　　 B．③④⑥　 C．④⑤⑥　 D．①②④

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室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　 )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（　　 ）

A．4.48L　　　 B．5.6L　　　　 C．6.72L　　　　 D．7.84L

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已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是　　 ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产　　　　　　 。

（2）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反

应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________　　　　　　　　　　　　 、

______________　　　　　　 ______、_____________________________。

(分别用化学用语表示,下同)

（2）溶液中共有　　　　　　　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

（5） 　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

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（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= 　　　　　 . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时　　　　　　 是原来的2倍。

a.平衡常数　　　 b.A的平衡浓度　　 c.达到平衡的时间　　

d.平衡时B的体积分数　　　　　　　　 e.平衡时混合气体的密度　

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率

将增大。

a.NaNO3　　 b.CuSO4 　　 c.Na2SO4　　 d.NaHSO3　　 e. CH3COOH　　 f.FeSO4

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得　　 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为　　　　　　 （假设气体全部逸出）。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________　　　　　　　　　　　　 ____。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________　　 _____________；

NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________　　 _。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 　　　　 （填选项字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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