江苏省扬州市2019届高三上学期12月月考化学试卷

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－

C. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D. 加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A. 18O2—结构示意图：

B. 硝基苯的结构简式：

C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－

D. CO2的比例模型：

难度: 中等查看答案及解析

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A. 海带提碘　　 B. 氯碱工业　　 C. 海水提溴　　 D. 侯氏制碱

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象可用同一原理解释的是

A. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出

D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

难度: 中等查看答案及解析

实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质

C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C. XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物

D. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

难度: 中等查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si　　 B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)　　 D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

难度: 简单查看答案及解析

铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

难度: 中等查看答案及解析

化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

+HCl

下列有关叙述正确的是

A. I的分子式为C9H10O4

B. II中所有原子均有可能共面

C. 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D. 1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大

C. 反应SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

难度: 中等查看答案及解析

己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________。从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，____________。

(4)整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有____________ (填化学式)。

难度: 中等查看答案及解析

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右　 B. 200左右　 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是　 ____________________________。

(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。

(4)结束后需调节溶液呈碱性，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得甲酸钙晶体。(提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)

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有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。

(2) D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。

(3) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。

①不能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________　　　 。

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过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为______。

（3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；

(2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3－)，根据等电子体原理N3－的空间构型为______。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol−1

② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol−1

③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol−1

则a为____。

(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

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