山东省日照市莒县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是

A.结晶牛胰岛素的首次人工合成 B.青蒿素的发现与提取

C.元素周期律的发现 D.黑火药和造纸术

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下列关于胶体的叙述错误的是

A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质

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下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是

A.2F2+2H2O== 4HF＋O2 B.Cl2+H2O== HCl＋HClO

C.3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D.2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑

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下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是

A.熔融KCl B.NaOH溶液 C.NaCl晶体 D.液氯

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下列物质的分类正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质

C.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

D.氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NA

B.16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA

C.7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA

D.常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA

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下列离子方程式书写正确的是

A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑

C.CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2O

D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

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下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

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下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂

C.用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl

D.将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

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下列事实及其解释均正确的是

A.将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在

B.向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在

C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成

D.将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A.钠块始终保持在a处，直至完全消失

B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C.最终钠块在煤油中燃烧起来

D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

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某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是

A.KMnO4的氧化性比MnO2的强

B.上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性

C.制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2

D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

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实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

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50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.5 mol·L－1 B.0.45 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.35 mol·L－1

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在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（　　 ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

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实验室需使用0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）进行配制。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________ mL。

(3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

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现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

[资料]

i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(2)步骤③的目的是__________。

(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。

(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。

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现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na2SO4溶液 　　　 B．BaCl2溶液 　　　 C．Na2CO3溶液　　　　 D．AgNO3溶液

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。

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