化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性
B.“时气错逆,霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.北斗卫星导航的“中国芯”,其主要成分为SiO2
D.甲骨文是中华文化的瑰宝,甲骨中含有钙盐
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溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
①Br2(g)+ H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ·mol-1
②Br2(l)+ H2(g)⇌2HBr(g) △H =-Q2 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.Q1<Q2
B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
C.相同条件下,Cl2(g)+ H2(g)⇌2HCl(g) △H >-Q1 kJ·mol-1
D.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙试液变红的溶液:、、、
B.常温下,的溶液:、、、
C.溶质为的溶液:、、、
D.水电离出的的溶液:、、、
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知,下列说法正确的是( )
A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性
B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的
C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物
D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Cu是紫红色固体,可用于制导线
B.易溶于水,可用于泳池消毒
C.浓盐酸具有挥发性,可用于制
D.SiO2熔点很高,可用于制耐火坩埚
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对于乙苯有下列叙述:①所有的碳原子一定共平面;②能因与溴水反应而使溴水褪色;③可溶于CCl4中;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应。其中正确的是( )
A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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180℃时,将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该反应的化学方程式:
B.在0~3 min内,的平均反应速率为
C.在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态
D.10 min时,再通入0.5 mol H2和1 mol CO2,可提高H2和CO2的转化率
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某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池,设计了如图所示的实验装置。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2
B.负极的电极反应式为
C.若反应中消耗5.4 g Al,则消耗3.36 L O2
D.当1 mol O2参与反应时,有4 mol阳离子通过阳离子交换膜
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常温常压下,H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态
B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为
C.物质4可能为
D.反应具有自发性
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.室温下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OHˉ的数目为0.01NA
B.3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等
C.标准状况下,22.4LHF中含有NA个分子
D.3.0gC2H6中含有共价键的数目为0.6NA
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下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取并收集SO2
B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用装置丁测定反应后溶液中
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pc类似pH,是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为,则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是( )
A.用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,溶液的pH逐渐增大
B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小
C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中,pc(Na+)=2pc(CO)
D.常温下,纯水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14
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下列有关实验操作与现象相匹配的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 |
A | 将石蜡油分解得到的产物直接通入少量溴的CCl4溶液中 | 无明显现象 |
B | 将浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通入少量的溶液中 | 气体全部被吸收且溶液紫红色变浅 |
C | 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气 | 溶液先变蓝后褪色 |
D | 向溶液中滴加溶液 | 无沉淀生成 |
A.A B.B C.C D.D
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已知:。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2,溶液中,随通入的的变化如图,下列对应关系正确的是( )
A.A点:
B.B点:
C.C点:
D.O点:
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某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。
实验步骤如下:
Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;
Ⅱ.加入相应试剂,关闭弹簧夹,打开试管①,向其中加入适量的粉末,立即盖上橡皮塞;
Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中,观察现象;
Ⅳ.将铜丝提起,打开弹簧夹,再向装置①中通入一定量的CO2气体……
回答下列问题:
(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。
(2)加入少量粉末的作用为________________________;通入一定量的CO2气体的作用为________________________。
(3)将铜丝伸入浓硝酸中,立即观察到试管①中有红棕色气体生成,发生反应的化学方程式为_________________________;红棕色气体进入试管②中后变成无色,发生反应的化学方程式为______________________________,试管③液面上方无红棕色气体出现,试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色,则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐,其离子方程式为______________________________。
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用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时,PbS被氧化生成S,硝酸被还原为NO,则氧化0.3 mol PbS时,消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。
①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。(已知:Pb(CH3COO)2是弱电解质)
②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+,煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。
(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时,用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液,海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极,阳极泥的主要成分是______(填化学式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。
①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉,可用的原料除BaS外,另两种原料可能为______。(填标号)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶,调节pH至1~3,然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀,该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。
(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。
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SO2是大气污染物之一,也是重要的化工原料。
(1)某温度下,反应的能量变化如图。根据反应自发性判断,反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性,逆反应的活化能为______。
(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应:。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。
①______(填“>”“<”或“=”)。
②若在300℃、压强为时,反应达到平衡,容器容积恰好为10 L,则此状态下反应的平衡常数K=____________。
③反应在时刻达到平衡后,在时刻速率发生如图所示变化,此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。
A.加压B.向体系中再通入一定量SO2
C.升高温度D.加催化剂
(3)常温下,向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化),该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图,则_____;_____;_____。已知:常温下,氢硫酸的、,亚硫酸的、;。
(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层,则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”);阳极的电极反应式为________________________。
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天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题:
(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族,则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。
(2)P是N的同族元素,PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式),其判断理由是______;酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图),其中C原子的轨道杂化类型为______。
(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图:
①的配位数为____________。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置,称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为,原子d的分数坐标为,则原子b和c的分数坐标分别为______、______。
③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm,则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。
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我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)G中官能团的名称是______。
(2)反应①的反应类型是____________。
(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。
(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体,其中属于硝酸酯()的X有______种,且核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。
A.含有两种官能团
B.分子中含有两个手性碳原子
C.能与溶液发生显色反应
D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体,设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。
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