2020年广东省广州市从化区中考一模化学试卷

下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）

A.碳酸钠溶液 B.氯化镁溶液 C.硝酸钡溶液 D.酚酞溶液

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下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　）

A.NO2 B.CO2

C.SO2 D.可吸入颗粒物

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2020年1月以来，我国众志成城，抗击新冠肺炎疫情富有成效。疫情防护期间，下列外出回家的操作步骤中，主要涉及化学变化的是

A.登记身份信息 B.用体温计测体温 C.用洗手液洗手 D.用消毒剂消毒

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粮食安全关系到国计民生。稻谷是主要的粮食之一，稻谷中富含淀粉，淀粉属于下列哪种基本营养素

A.油脂 B.糖类 C.维生素 D.蛋白质

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空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A.氮气约占空气体积的21%

B.氧气能助燃，可以作燃料

C.空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应

D.稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应

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下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是

A.纯羊毛衫 B.塑料盆 C.不锈钢餐具 D.玻璃杯

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变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（　　）

A.分子质量增大 B.分子体积扩大

C.分子间间隔变大 D.分子个数增多

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下列实验基本操作正确的是（　　）

A.取用液体药品 B.测定溶液的pH

C.过滤 D.仪器的连接

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下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是

A.Na2CO3溶液呈碱性

B.NaHCO3可用于烘焙糕点

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名

D.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同

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在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84 消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84 消毒液”同时使用，则会发生如下图所示的化学反应。下列说法正确的是

A.生成的有毒气体是Cl2 B.生成的有毒气体是 ClO

C.该反应属于置换反应 D.“84 消毒液”属于氧化物

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酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于硫酸发生的反应中，不属于酸的共同性质的是

A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与氢氧化钠反应生成H2O

C.能与Fe2O3反应 D.能与氯化钡溶液反应

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水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.活性炭能使海水淡化 B.生活用水可以任意排放

C.用明矾对水进行杀菌消毒 D.煮沸能降低某些硬水的硬度

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下列措施不利于保护环境的是

A.深埋废旧电池 B.生活垃圾分类科学处理

C.开发利用新能源 D.提倡坐公共交通工具出行

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a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出

D.在t2℃时，60g a物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

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下列物质的用途主要由其物理性质决定的是

A.金刚石切割大理石 B.碳素墨水书写档案

C.氮气用于食品防腐 D.熟石灰用于改良酸性土壤

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异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列关于异烟肼的说法正确的是

A.异烟肼属于有机高分子化合物

B.异烟肼分子中H、O原子个数比为 7:1

C.异烟肼中C、H两种元素的质量比为 36:7

D.异烟肼中N元素质量分数的计算式为 ×100%

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我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图铷原子的结构示意图信息，判断下列说法中错误的是

A.铷原子易得电子变成阴离子

B.铷原子内含有 37 个质子

C.铷元素属于金属元素

D.铷元素的化合价为+1

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下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（　　）

A. 植物光合作用吸收二氧化碳

B. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物

C. 二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火

D. 煤的综合利用措施主要有煤的气化、焦化和液化

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除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活密切相关。请回答以下问题:

（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。

（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。

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向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，

（1）可以观察到的实验现象是____________。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

___________，___________，___________。

（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。

A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4

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人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______。

（2）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_______（填序号）非常好。

A 可塑性　　　 B 机械性能　　　　 C 抗腐蚀性能

（3）铝制品具有很好的杭腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用化学式填空）薄膜。

（4）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是___________。

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈：

①铁锈的主要成分是________（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，除铁锈和铁分别与盐酸发生反应外，还可发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2.，这一反应所属的反应类型是________。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为__________。

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有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；

②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；

④另取①中溶液少量放入试管中，加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是_______________；

（2）肯定不存在的是______________；

（3）不能确定是否存在的是_________。

（4）为了进一步确定上述“不能确定是否存在的物质”，进行实验步骤⑤：另取①中溶液少量，加入稀盐酸至_______（填现象），然后加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该物质确实存在。

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某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Mg2+和__________（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________，固体C中所含成分的化学式为______。

（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_________。

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根据下图所示的实验，回答问题：

（1）实验1倾倒二氧化碳时用一玻璃片进行遮挡，其目的是________。

（2）实验2检查装置的气密性，有如下操作步骤：①用手紧握试管，②将导管口浸入烧杯的水中，③观察导管口是否有气泡冒出，正确的操作顺序是_________；如果有气泡冒出，证明装置的气密性良好，此时松开手会观察到________现象。

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根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：__________。

（2）若实验室用加热KMnO4制取氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是__________。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_______（填字母序号），混合气体应从_________（填“M”或“N”）端导管口进入。

A 浓硫酸　　　　　　　 B 紫色石蕊溶液　　　　　　 C 氢氧化钠溶液

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蓝矾的化学式是CuSO4·5H2O，是含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色晶体，溶于水得到硫酸铜溶液，请预测硫酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：CuSO4溶液、BaCl2 溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、铝条。

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市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：

（查阅资料）

①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；后来再通过实验证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；　　 猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；　　　　　　　 猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：_______________。

（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

（实验结论）

（4）不溶物D是______。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_______正确。

（原理探究）

（5）小吴利用下图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_______（填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（实验验证）

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

（拓展活动）

（6）在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式____________。

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