2020年广东省珠海市香洲区中考二模化学试卷

葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。古人酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是

A.清洗葡萄 B.把葡萄捣碎 C.葡萄发酵成酒 D.用细纱布过滤后装瓶

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保护环境，垃圾分类，人人有责。废旧电池属于下列哪种垃圾

A. B.

C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作不正确的是

A.读取液体体积 B.称量氢氧化钠

C.测量 pH D.倾倒液体

难度: 简单查看答案及解析

水是生命之源，关于水的说法不正确的是

A.用肥皂水区分硬水和软水 B.水的电解实验说明水由氢气和氧气组成

C.用蒸馏的方法可以将海水淡化 D.生活中提倡使用无磷洗衣粉防止水体污染

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运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是

A.

B.

C.

D.

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广东人喜爱喝茶，茶叶中的茶氨酸（C7H14O3N2）能让人心旷神怡。下列说法不正确的是

A.茶氨酸中含有四种元素

B.茶氨酸中碳元素的质量分数为 49%

C.茶氨酸中C、H、O、N 的原子个数比为 7∶14∶3∶2

D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为 6∶1

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下图为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关说法不正确的是

A.蜡烛熄灭的原因是氧气不足

B.这个实验原理告诉大家面粉加工厂要严禁烟火

C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D.吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积

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下图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法正确的是

A.碳酸氢铵是一种复合肥料

B.碳酸氢铵可与熟石灰混合使用

C.储存和运输时，不宜受潮或曝晒

D.大量施用此化肥可以提高农作物产量

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逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是

A.中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油渍也利用了乳化原理

D.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氧元素

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下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法

C.t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g

D.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C

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下列实验设计能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A.CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B.AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

C.D 点反应结束

D.E 点温度等于 A 点

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下列物质的鉴别和除杂方案中，合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.等质量的镁粉和铝粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

C.向盛有一定质量MnO2 的烧杯中加入H2O2溶液

D.向稀盐酸与MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量

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化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高及社会的发展发挥着重大作用。

（1）“中国高铁”已是国家的新外交名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢制成的，这种不锈钢属于__________（填字母）。

A 复合材料　　 B 金属材料　　 C 有机合成材料

如图为铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的核电荷数是________，其相对原子质量为_______。

（2）华为手机，中国“芯”。智能手机芯片的核心材料是硅。硅原子的结构示意图如图所示。其中 X 的数值为__________。硅元素的化学性质与下图_________（填字母）元素的化学性质相似。

（3）电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为2PbSO4+ 2H2OPb + 2H2SO4+M，则M 的化学式为__________。

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____________不同。其中石墨可做电极是利用其良好的_____________性。

（2）二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：

①该微观反应过程中出现了_________种氧化物。

②该反应的化学方程式为_______________________。

③甲和乙反应的质量比为________________________（填最简整数比）。

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实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

（1）A 装置中发生反应的化学方程式可能是___________________。

（2）用 C 瓶收集一瓶氧气：打开弹簧夹K2、K3， 关闭K1、K4；要想在 C 瓶中顺利收集满氧气，还必须要做的一个操作是_______________。用 C 瓶收集氧气的方法是___________________（填序号）。

①向上排空气法　　　　　　　　 ②向下排空气法

（3）C 瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________________。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入 C 瓶中并把活塞塞紧，待红磷熄灭，C 瓶冷却后，打开K3 观察到的现象是_________________________。

（4）某兴趣小组同学利用混有少量CO2的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置（可重复使用）。

①按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________（ 填字母）。

A 甲→乙→丙→丁

B 甲→丙→乙→丁

C 乙→甲→丙→甲→丁

D 乙→甲→丙→乙→丁

②甲装置的作用是_________________________________。双通玻 璃管中发生反应的化学方程式为__________________。

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小珠同学学了金属活动性顺序以后，想用实验证明金属钠比镁活泼。在老师的指导下，她将绿豆大小的金属钠小心投入到盛有 MgCl2 溶液的小烧杯里，发现金属钠浮在液面四处游动发生剧烈反应，有气体产生，同时有白色沉淀向溶液底部沉降。为了进一步探究的需要，小珠同学重复上述实验几次，将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。

（查阅资料）①金属钠能与水反应剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

②MgCl2 溶液呈弱酸性。

（分析与思考）小珠同学根据所学知识和查阅资料完成了以下填空。请你完整填写：

（1）金属钠与水反应的化学方程式__________________，该反应所属反应类型是________________。

（2）取 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是____________________。

（提出问题）滤液B 中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小珠同学认为猜想________________不成立，理由是__________________________（用化学方程式表示）。

（实验探究）

（结论）金属钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来，因此，不能用金属钠与盐溶液反应的实验来证明金属钠的金属活动性顺序。

（拓展）将钠与 MgCl2 固体隔绝空气加热到熔融状态时，钠可以从 MgCl2 中置换出镁， 由此可判断金属钠比金属镁活泼。该反应的化学方程式是____________________。

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纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出_________________（填离子符号）。

②写出下列化学方程式：

B→C________________________________；

D→E_______________________________。

（2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答：

①滤渣的主要成分是____________。

②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是______________________________， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是_____________________________________。

③该流程中可以循环、回收利用的物质是_______________________。

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黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：

（1）m=　　　　　　　　 。所取黄铜螺母中铜的质量为　　　　　　　　　　　 g。

（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。

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