2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷

下列晶体中，不属于原子晶体的是

A、金刚石         B、水晶          C、晶体硅           D、冰

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A、晶体硅         B、晶体硫        C、食盐             D、金属钾

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某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3              B．4             C．5                D．6

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下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂           B．C₂H₄           C．PCl₃              D．BF₃

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下列有关物质结构的表述正确的是

A. 次氯酸的电子式       B. 二氧化硅的分子式SiO₂

C. 硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴  D．钠离子的结构示意图为

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下列判断错误的是

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃        B. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄    D. 熔点：SiC>NaCl>SiCl₄

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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊     B. 第一电离能：甲>丙

C．电负性：丙>丁>戊       D. 最外层电子数：甲>乙

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下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

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下列仪器选择正确的是

A．用碱式滴定管量取17.12 mL KMnO₄溶液

B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸

C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等

D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器

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下列实验操作或实验事故处理正确的是

A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘

B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热

C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH 溶液清洗

D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭

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某同学在设计实验中使用了以下数据： ① 用托盘天平称取无水Na₂CO₃ 5.2g  ② 用量筒取浓盐酸6.34毫升  ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8  ④用盐酸滴定Na₂CO₃溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:

A. ①③          B. ①④        C. ②③          D. ②④

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在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:

A.将Fe(NO₃)₂溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管

C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl₃溶液的试剂瓶

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下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D. 使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定

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A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是

A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物

C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s² 2s²

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根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键

B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短

C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小

D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

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下列说法正确的是

A. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

B. 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2—与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z₂Y         B．X₂Y₂          C．Z₂Y₂         D．ZYX

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A． 1mol  N₂和1mol  CO所含电子数均为14N_A

B．17g  H₂O₂中含有的σ键数为1.5N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 N_A

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是

A.  X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

C. 化合物YM₂和ZM₂的晶体类型相同

D. H₂M的沸点高于H₂Z是因为形成分子间氢键的缘故

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(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为________。

（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为________。

C₆₀的晶体类型是________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是________，

石墨晶体中存在的作用力有________。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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（9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

（1）基态硅原子的核外电子排布式为________。

（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。

（3）下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：

简要解释熔点差异的原因：

①SiO₂和SiCl₄：_________________________________________；

② SiCl₄和SiF₄：_________________________________________

（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO₂高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

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（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg₂Si₃O­₈`H₂O）等化合物。

（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

(6) Al₂O₃ 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

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（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）X的最高价氧化物固态时俗称“　　　　　”，属于　　　　　晶体。该分子的空间构型是　　　　　　。

（2）Y的价层电子（外围电子）排布式为　　　　　　，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（3）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键，属于　　　　（填“极性”或“非极性”分子。

（4）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　，键长较长的是　　。

（5）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[W(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有________　　和________　　________。

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（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴Z的单质一个分子中含有____个π键 ； M的原子结构示意图为_______________

(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）

(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(4) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。

(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

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(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

甲: 将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。

乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________

丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:

_______________________________________________________________

丁: 由于空气中含有CO₂，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。

戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________

学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为: ___________

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