2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版）

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤　　　　 ② 蒸发　　　　 ③ 溶解　　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②　　 　　 　 B．①和③　　　 　 　 C．③和④　　　　 　 D．①和④

难度: 简单查看答案及解析

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色　　　　　　　　 　　 　　　 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色　　　　 D．下层无色，上层紫红色

难度: 简单查看答案及解析

丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

A．蒸馏　　　　　　 B．分液　　　　　　 C．过滤　　　　　　 D．蒸发

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中数据合理的是

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸　

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀　　　　

B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高　　　　

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，是分离混合物时常用的仪器。从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏，蒸发，萃取，过滤　　　　 B．蒸馏，过滤，萃取，蒸发

C．萃取，过滤，蒸馏，蒸发　　　　　 D．过滤，蒸发，萃取，蒸馏

难度: 简单查看答案及解析

质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气　　　　　　 B．二氧化碳　　 　　 　　 C．氧气　　 　　 　　 D．氮气

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

A．含有1mol H2　　　　　　 　　 B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/mol　　 　　 D．在标准状况下的体积为22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液　　 　　 　 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液　　 　　 　 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是

A．71g　　　　　　 B．71　　　　　　 C．71g /mol　　　　　　 D．142g /mol

难度: 简单查看答案及解析

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g　　 　　　　　 B．500mL，117g　　　

C．1000mL，117g　 　　　　　　 　 D．1000mL，111.2g

难度: 中等查看答案及解析

现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为

A．3VL　　　　　　 B．2VL　　　　　　　 C．VL　　　　　　 D．0.5VL

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（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________　　　　

（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 　　　　　　　　　　　 　　　　

（4）KCl中含有KClO3

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（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是　　　　　　 （写化学式），如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是　　　　　　　　　　 （写名称），现象分别为　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　　　　　　　　　　　　 ，物质的量之比为　　　　　　　　 ，原子总数之比为　　　　　　　　 ，摩尔质量之比为　　　　　　 ，质量之比为　　　　　　　　　　 ，密度之比为　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定没有__________________________。

（2）原混合物中肯定有____________________________。

（3）不能确定是否含有____________________________。

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(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________

A．称量时使用了生锈的砝码

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　 ；

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（8分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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