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本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

    A．温室效应——二氧化碳     B．光化学烟雾——二氧化氮

    C．酸雨——二氧化碳         D．臭氧层破坏——氟氯烃

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  2. 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

    A．单质的物理性质      B．化合价

    C．原子半径            D．元素金属性、非金属性

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列物质中只含共价键的是

    A．H2O     B．Na2O     C．CaCl2     D．NH4Cl

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

    A．XH      B．H2X      C．XH3     D．XH5

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  5. 下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是                         A．SO3溶于水    B．NH3溶于水    C．CO2溶于水    D．NO2溶于水

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列电子式正确的是

    A．H2O2               B．CCl4

    C．MgCl2       D．NaOH  

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 不能实现下列物质间直接转化的元素是

    A．碳      B．氮      C．硫     D．铝

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  8. Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

    A．Te与H2的反应比S与H2反应难        B．H2Te比H2S稳定

    C．TeO3对应的水化物是一种酸            D．有-2、+4、+6三种化合价

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  9. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

    A．R可能是第二周期元素

    B．R一定是ⅥA族元素

    C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定

    D．R气态氢化物化学式为H2R

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是

    A．2HNO3(浓)＋Ag ==== AgNO3＋H2O＋NO2↑

    B．2H2SO4 (浓)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

    C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O

    D．2HNO3(稀)＋CaCO3====Ca (NO3) 2＋CO2↑+H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列叙述正确的是

    A．离子化合物中只含有离子键

    B．共价化合物中一定不含离子键

    C．只含共价键的物质一定是共价化合物

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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  12. 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是

    A．N2、NO、Br2(g)              B．NO2、NO、N2

    C．NO2、O2、NO           D．N2、O2、Br2(g)

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  13. A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是                                                      　　

    A．原子半径A＞C＞B          B．离子半径B2—＞C—＞A+

    C．原子序数A＞B＞C          D．原子的电子总数B＞C＞A

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  14. 下列反应的离子方程式正确的是

    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++OH— +H+ +SO42— ===BaSO4↓+H2O

    B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

    C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

    D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH— === CaSO3↓+H2O。

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  15. 下列排列顺序不正确的是　　

    A．非金属性：F>Cl >S                       B．熔点： I2＞H2O＞H2S

    C．稳定性：HF＞H2S＞H2O                     D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

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  16. 下列说法正确的是

    A．石英广泛应用于光纤通讯

    B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品

    C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品

    D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应

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  17. 下列说法正确的是

    A．35Cl与39K具有相同的中子数

    B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数

    C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

    D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构

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  18. 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是

    A．X是NH3，Y是水

    B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

    C．X是CO2，Y是稀硫酸

    D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液

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  19. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

    A．H+、Na+、NO、Cl—                     B．SO、H+、Ba2+、Cl—

    C．NH4+、K+、OH—、I—                      D．H+、Fe2+、NO、Cl—

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  20. 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：

    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

    R

    X

    Y

    Z

    ②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

    ③Z的单质常温下的是液体

    ④Z所在的周期中含有32种元素

    A．①③　      B．②④

    C．①②③　    D．①②③④

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  21. 下列说法正确的是

    A．SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同

    B．浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，表现的性质相同

    C．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同

    D．浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两反应的氧化产物相同

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  22. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是

    元素代号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数为6个

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7

    A．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是12C

    B．元素Z的非金属性比元素T弱

    C．Y和T位于同一主族

    D．对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质，X的明显不同于其它三种

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  23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

    A．FeCl3         B．KNO3        C．Na2CO3      D．FeSO4

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  24. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图），一定没有沉淀生成的是

    X

    Y

    A

    NO2

    SO2

    B

    SO3

    HCl

    C

    NH3

    CO2

    D

    CO2

    SO2

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  25. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

    A．③②①        B．③①②        C．②①③      D．①②③

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填空题 共 4 题

  1. （5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

    FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O

    ①氧化产物为________

    ②当电子转移了0.3mol时，有________g氧化剂参加反应

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  2. （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:

    (1) 写出元素的符号：A________；B_______。

    (2) 画出D离子的结构示意图__________，C在周期表的位置为________；

    (3) C的最高价氧化物的电子式是________；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为________，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为________。

    (4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成的分子结构式为________，写出另二种微粒其中一种的化学式________； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为________。

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  3. （10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

    （1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式。

    （2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式，

    写出红棕色气体与水反应的化学方程式________。

    （3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为________。

    （4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为________。

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  4. （7分）某元素的一种同位素，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g

    溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：

    (1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为；

    (2)X元素在周期表中的位置________；

    (3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.________

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实验题 共 1 题

  1. （14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为

    2NH3＋3CuO     N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是________。

    检验氨气通常采用的方法是_________________，其现象是__________________。

    （2）B中加入的物质是________，其作用是________。

    （3）实验时C中观察到的现象是________，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

    （4）实验时在D中收集到的液态物质是________，E中收集到的气体是__________。

    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及装冰水的烧杯部分改成下图装置，U形管X内装有____________，现象是________________；干燥管Y内装有碱石灰，作用是_______________________________________。

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